淺析對化學平衡的解決方法

安敬源

化學平衡中的平衡狀態的判斷、等效平衡、平衡轉化率的判斷和過程假設法解題，是學生難理解的。提及化學平衡，學生都會感覺很難理解，諸如化學平衡狀態的判斷感覺多而繁雜，勒夏特列原理難以應用，等效平衡無從下手。其實，許多老師也感覺到難以突破其難點。要想突破這些難點，需要將知識形象解說提煉處理。

等效平衡轉化率提煉一、平衡轉化率的判斷

1.溫度和壓強的變化引起平衡正向移動時，反應物的轉化率增大，百分含量減小。反之，平衡向逆向移動時，反應物轉化率減小，百分含量增加。

2.對于只有一種反應物的可逆反應，如aA（g）=bB（g）+cC（g），達到平衡后，增加A的用量，平衡向正反應方向移動。反應物的轉化率變化要看前后氣體物質的計量數如何變化。若a=b+c，則A的轉化率不變；若a>b+c，則A的轉化率增大；若a3.對于反應物不止一種時，如aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），達到平衡后，增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，則B的轉化率增大，A的轉化率減??；若按比例同倍數增加A和B的量，反應物的轉化率變化要看前后氣體物質的計量數如何變化。若a+b=c+d，則A的轉化率不變；若a+b>c+d，則A的轉化率增大；若a+b