解讀高中化學常見習題解題方法

楊杰

高中化學主要注重的是學生的思維能力的提升.幫助學生培養獨立思考問題的能力，減輕學習任務，掌握更多的化學知識.在高中化學知識的學習中，一定要涉及的就是化學知識的解題和運算.如何選擇解題方法，既能有效的解決問題，又能夠最大程度的減少運算過程是化學學習的重要組成部分，

一、定量守恒法

定鰱守恒幾乎是貫穿高中化學和物理的一個最常見的概念，在日常的學習中經常會看到，電子守恒、質量守恒、電荷守恒等多種守恒的情況，然而化學學習的重要基礎之一就是化學種常見的方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解題過程中，巧妙地運用守恒方法，可以有效的解決問題.例如，在化學的方程式中有很多關于守恒的關系定式，包括生成物和反應物之間的體積、質量、物質的量，而反應前后的總質量、得失的電子數、原子數都應當是守恒的.

例1 （ 2010年全國卷）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于（ ）

（A） 1：2 （B） 2：3 （C） 3：1 （D） 5：3

解析：這足2010年全國卷的一道化學題，這道題就可以使用守恒來解決分析題目中給出的條件n（ PCl3）=x mol，n（PCl5）=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①；由Cl元素守恒確3x+5y= （0. 314x'）/22.4≈0.028②，聯立之解得：x=0. 006，y=0.002，故選（C）.這道題的解題核心就是守恒問題，同時也涉及一些方法技巧的問題，但守恒問題是這個問題的核心解決方法.

二、差量解題法

差量解題法是較為常用的一種方式，學生在解答之前，一定要認真觀察題目的要求和內容，根據問題中所涉及的原理和變量進行差量計算.

例2 （2013年江蘇卷）CO（g）+H20→CO，（g）+H1（g）反應并放熱.現有3個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

（A）容器I、Ⅱ中正反應速率相同

（I{）容器l、Ⅱ中反應的平衡常數相同

（C）容器I中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多

（D）容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于l

解析：若溫度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1.但兩者溫度不等，容器I溫度大于700 °C.容器Ⅱ溫度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反應方向移動.容器Ⅱ平衡向正反應方向移動.容器I中CO的轉化率相應減小，容器Ⅱ中CO，的轉化率同樣會相應減小，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2：的轉化率之和小于 1.答案為（C）（D）.

三、化學方程式法

在化學變化中，物質的結構、性質、變化郁足十分復雜的，這時候化學方程式的作用就得以充分的發揮，化學方程式簡單，明了，能夠有效地使復雜的題型變得簡單，化學中的很多實驗和方法法都是建立在對等的條件下，包括物理變化，化學變化，如混合物和純凈物.再例如化合反應和分解反應，就連化學方程式的前后都是辯證而統一的，掌握好方程式的對等關系，在進行題目的分析，根據方程式進行解題.

例3 （2010上海市高考）由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0組成的混合物，加人純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3，的物質的量之比可能是（ ）

（A）4：3 （B）3：2 （C）3：1 （I））2：1

解析：此題考查了化學計算知識.分析題給混合物和高溫 -發生的反應，可知當Fe203+ Fe= 3Fe0時，反應后混合物中含確6 mol Fe0、4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質的量之比為3：2；當發生反應：Fe20 3+Fe+ Fe0=Fe2O3時，反應后混合物中含有2 mol Fe0，4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質的il}之比為1：2；當兩反應均存在時，Fe0與Fe2O3，的物質的量之比處于兩者之間，故（B）（C）可能.這道題就是基于化學方程式的一道典型題目，把幾種可能的反應化學方程式列出來，然后從最大值最小值去分析，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地做出正確判斷的方法.

四、極限法

極限判斷是指從事物的極端上來考慮問題的一種思維方法，該思維方法的特點是確定了事物發展的最大（或最?。┏潭纫约笆挛锇l生的范圍.這種方法，適合定性或定量地求解混合物的組成，一般是處理混合物計算時使用，就是假定混合物只含有其中一種成分，通過定量計算，可以得出某些數據的取范圍.

例4在標準狀況下H，和Cl，的混合氣體Al，經光照后完全反應，所得氣體恰好能使6 mol的NaOH完全轉化為鹽，則a，b的關系不可能是下列的（ ）

（A）6= a/22.4

（B）6>a/22.4

（C）6≥a/11.2

（D）6

解析：氣體恰好能使6 mol的NaOH完全轉化為鹽，是該題的關鍵之處.氣體恰好是指能與NaOH反應的氣體能完全與之反應并轉化為鹽，而不是氣體無剩余（可能剩余H7）.以此可用極限法去分析，即NaOH的最小值為aL全為H2，NaOH的最大值為n L全為Cl2.若，aL全為H2時，耗堿量為O，若aL全為Cl2時耗堿量最大，此時b= a/11.2.因此對二者的混合氣體而言，耗堿量應介于0 - a/ll.2之間，故a、b關系不可能的只有（C）.