改性非晶態TiO2的制備及光催化性能研究

翁仁貴 ，王文明，劉心中，靳貴曉，顏振濤

(1. 福建工程學院生態環境與城市建設學院，福建 福州 350118； 2. 福州大學環境與資源學院，福建 福州 350116； 3. 福建工程學院材料科學與工程學院，福建 福州 350118)

?

改性非晶態TiO2的制備及光催化性能研究

翁仁貴1，王文明2，劉心中1，靳貴曉1，顏振濤3

(1. 福建工程學院生態環境與城市建設學院，福建 福州 350118； 2. 福州大學環境與資源學院，福建 福州 350116； 3. 福建工程學院材料科學與工程學院，福建 福州 350118)

采用溶膠-凝膠法制備改性非晶態TiO2，利用XRD、 SEM、 FT-IR、 低溫N2吸附、 能譜及紫外可見漫反射光譜等測試手段對催化劑進行表征. XRD分析表明，改性TiO2的形態為非晶態. 電鏡及能譜分析表明，改性非晶態TiO2顆粒大小均勻，分散性良好，Ag+已成功進行摻雜. 改性非晶態TiO2屬于中孔材料，比表面積達188 m2·g-1，并且光譜響應范圍擴大，對400～800 nm波長范圍的光均具有良好的吸收. 以甲醛的降解考察改性非晶態TiO2的光催化活性，結果表明，在最佳改性條件下，所合成的改性非晶態TiO2在日光燈照射5 h后對甲醛的降解率達到74.9 %，優于P25型商品化TiO2對甲醛的降解效果.

改性非晶態TiO2； 甲醛； 光催化降解; 溶膠-凝膠法

0 引言

室內空氣污染物中危害最大的是以甲醛為代表的揮發性有機化合物，其主要來源是室內裝飾材料、 家具等[1]. 甲醛對人體健康危害極大，是最常見的優先級室內空氣污染物之一[2], 已被世界衛生組織(WHO)正式確定為高致癌危險物質.

在常用的甲醛等空氣污染物治理方法中，光催化降解污染物是一種重要的方法, 而TiO2作為一種廉價易得的光催化材料受到研究者的青睞[3-5]. 針對TiO2光催化降解性能的研究主要集中于晶態TiO2領域，因為有研究表明，非晶態TiO2存在尾態及帶中缺陷，因此非晶態TiO2在紫外光下的降解性能非常弱[6-7]. 近年來，隨著對TiO2光催化材料研究的深入，通過對非晶態TiO2進行改性后，發現其光催化性能得到明顯提高[8-11]，催化能力甚至優于晶態TiO2. 與此同時，非晶態TiO2制備成本較低，制備工藝簡單.

Kanna等[12]通過研究發現非晶態TiO2相較于晶態TiO2有更大的比表面積，研究人員將自制非晶態TiO2用于吸附Mn2+、 Fe3+、 Cu2+、 Pb2+等金屬離子，實驗表明吸附效果良好. Buddee等[13]將金屬元素Fe和Cr摻雜到非晶態TiO2中并進行光催化降解研究，實驗結果表明無論在紫外光下還是可見光下，改性后的非晶態TiO2都具有良好的光催化性能，且非晶態TiO2具有較大的比表面積. Zou等[14]利用溶膠-凝膠法制得非晶態TiO2并用雙氧水對其改性，結果表明該材料在可見光下和紫外光下均具有良好的光催化活性，與晶態TiO2的制備相比較，該方法還具有節約能源、 降低成本的優點.

本研究以鈦酸四丁酯、 無水乙醇、 和硝酸制備非晶態TiO2，同時添加硝酸銀對其進行改性，獲得Ag改性非晶態TiO2，無需傳統改性方法中的煅燒等步驟，使得該方法具有制備簡單、 成本低的優點. 并進一步探索各種改性條件對光催化降解性能的影響，采用XRD、 SEM、 FT-IR、 BET、 能譜及紫外可見漫反射光譜等方法對合成的改性非晶態TiO2進行表征. 同時將改性非晶態TiO2與P25型商品化TiO2進行性能比較. 所得產物具有比表面積大、 可見光下光催化性能良好等優點，增強了非晶態TiO2的實用性.

1 實驗部分

1.1 試劑與儀器1.1.1 實驗試劑

鈦酸四丁酯(化學純，西亞化學工業有限公司)； 無水乙醇(分析純，西隴化工股份有限公司)； 硝酸(分析純，西隴化工股份有限公司)； 硝酸銀(分析純，國藥集團化學藥劑有限公司)； 甲醛(分析純，西隴化工股份有限公司)； 乙酰丙酮(分析純，天津市大茂化學藥劑廠)； P25型商品化TiO2(純度>99%，南京納米海泰有限公司).

1.1.2 實驗儀器

X射線衍射儀(D8 Advance，德國Bruker公司)； FT-IR光譜儀(AVAT-AR 360，美國Nicolet公司)； 場發射掃描電鏡(Nova NanoSEM450，荷蘭FEI公司)； 能譜儀(X-MAX 50，牛津公司)； BET測定儀(Autosorb IQ，美國Quantachrome公司)； 紫外可見漫反射光譜儀(Lambda 900，Perkin-Elmer公司)； 甲醛高精度探測器(JSA5-CH20-PID，深圳吉順安科技有限公司)； 雙光束紫外可見分光光度計(TU-1900，北京普析通用儀器有限責任公司).

1.2 制備改性非晶態TiO2

采用溶膠-凝膠法制備改性非晶態TiO2. 將鈦酸四丁酯、 去離子水、 乙醇、 硝酸按20∶200∶35∶x(x分別為0、 0.2、 1.0和2.0)的體積比進行量??； 將一定量的鈦酸四丁酯和乙醇倒入燒杯中，充分攪拌，獲得混合液，標記為A液； 將一定量的去離子水和硝酸倒入燒杯中，充分攪拌，獲得混合液，標記為B液； B液繼續攪拌，在攪拌過程中，將A液用滴管緩慢逐滴加入B液中，滴加完畢后，繼續攪拌1 h； 攪拌結束后，將反應溶液靜置4 h，然后再通過離心機將反應溶液中的TiO2前驅體分離出來； 將分離出來的TiO2前驅體進行多次的水洗及醇洗，直至浸出液呈中性，將清洗后的TiO2前驅體烘干，標記為粉末A； 將粉末A與硝酸銀按質量比為1∶y(y為0、 0.02、 0.06、 0.10和0.20)進行量取，將兩者充分混合于50 %(體積分數)的乙醇溶液中，超聲30 min后，將其烘干，烘干好的粉末標記為粉末B； 將粉末B在不同溫度下的真空干燥箱中進行熱處理載碳，熱處理溫度(z)分別為0、 70、 150、 250 ℃，熱處理時間為4 h. 熱處理結束后所得粉末即為改性非晶態TiO2，現將制得的非晶態TiO2標記為x-y-z-amTiO2，x、y、z分別為硝酸體積配比量、 硝酸銀質量配比量及熱處理溫度.

1.3 改性非晶態TiO2光催化降解甲醛

1) 將已標定的甲醛標準貯備液(0.287 mg·mL-1)用移液管量取10.00 mL移入1 L容量瓶中，加水至標線，搖勻，得到實驗用甲醛初始溶液(2.87 μg·mL-1).

2) 將上述配置好的甲醛溶液用移液管量取100 mL置于燒杯中，用電子天平稱取0.2 gx-y-z-amTiO2光催化劑加入到甲醛溶液中，在避光的條件下磁力攪拌30 min.

3) 打開光源(PHILIPS公司E40型80 W節能燈)，懸浮液在光照條件下降解5 h，期間每隔1 h用注射器吸取10 mL溶液，用離心機進行離心，離心兩次后(5 000 r·min-1，15 min·次-1)，將離心好的溶液用移液管取上清液6.00 mL加入到25 mL具塞比色管中，加水至標線，搖勻.

4) 將乙酰丙酮溶液用移液管分別移取2.50 mL到上述比色管中，搖勻，置于水浴鍋中60 ℃恒溫加熱15 min，冷卻.

5) 用10 mm比色皿，以水作參比，在波長414 nm處測量溶液的吸光度. 溶液中剩余甲醛濃度通過以下公式進行計算：

式中：ρ為甲醛溶液剩余甲醛質量濃度(μg·mL-1)；m為利用制得的甲醛標準曲線中的回歸方程計算的甲醛質量(μg)；V為具塞比色管中甲醛溶液加入體積，即6.00 mL.

2 結果與討論

2.1 改性條件對光催化降解性能的影響2.1.1 硝酸銀質量配比量對改性非晶態TiO2光催化性能的影響

圖1 硝酸銀質量配比量對改性非晶態TiO2光催化性能的影響Fig.1 Effect of silver nitrate mass ratio on photocatalytic activity of modified amorphous TiO2

對硝酸銀質量配比量進行優化. 將硝酸的體積配比量及熱處理溫度分別控制在0.2和150 ℃的條件下，將粉末A和硝酸銀按質量比分別為1∶0、 1∶0.02、 1∶0.06、 1∶0.10、 1∶0.20進行制備改性，獲得的產物分別命名為0.2-0-150-amTiO2、 0.2-0.02-150-amTiO2、 0.2-0.06-150-amTiO2、 0.2-0.10-150-amTiO2、 0.2-0.20-150-amTiO2，結果如圖1所示.

從圖1可知，在沒有摻雜Ag+的條件下制備的光催化劑0.2-0-150-amTiO2對甲醛也具有一定的降解能力(降解率僅為20.2 %). 這可能是因為實驗用的日光燈有少量紫外光溢出，同時該樣品進行了150 ℃的熱處理，因此具有一定的光催化降解能力. 0.2-0.02-150-amTiO2、 0.2-0.06-150-amTiO2、 0.2-0.10-150-amTiO2對甲醛的降解率分別為32.8%、 48.1%、 63.3%，這表明在一定范圍內，隨著硝酸銀添加量逐漸增加，改性非晶態TiO2的光催化能力也越強. 而當硝酸銀質量配比量繼續增加時，0.2-0.20-150-amTiO2對甲醛的降解效果降低，甲醛降解率為47.0%. 造成上述現象的原因可能是由于非晶態TiO2電子遷移率較小，對其進行Ag+摻雜可提高光生空穴的產生速率，從而提高非晶態TiO2的光催化性能，而當Ag+摻雜量過多時，TiO2過于靠近價帶頂，這會加快光生空穴和電子的復合，致使光生空穴存在時間縮短，光催化性能下降. 因此，結合實驗結果和經濟性考慮，確定實驗最佳的硝酸銀質量配比量為0.1.

2.1.2 熱處理溫度對改性非晶態TiO2光催化性能的影響

對熱處理溫度進行優化. 將硝酸的體積配比量及硝酸銀的質量配比量分別控制在0.2和0.10的條件下，將粉末B分別在0 、 70 、 150 及250 ℃進行熱處理，分別得到0.2-0.10-0-amTiO2、 0.2-0.10-70-amTiO2、 0.2-0.10-150-amTiO2、 0.2-0.10-250-amTiO2光催化劑，結果如圖2所示.

從圖2可以看出，隨著熱處理溫度的提高，改性非晶態TiO2對甲醛的降解效果也越好. 0.2-0-150-amTiO2和0.2-0.10-0-amTiO2都對甲醛具有一定的降解效果，證明對非晶態TiO2進行Ag+摻雜或者熱處理均可在一定程度上提高非晶態TiO2的光催化能力. 0.2-0.10-150-amTiO2和0.2-0.10-250-amTiO2光催化效果較為顯著，甲醛降解率分別達到63.4%和76.3%，而0.2-0.10-0-amTiO2和0.2-0.10-70-amTiO2分別僅為29.3 %和37.3 %，這表明熱處理可以顯著提高非晶態TiO2的光催化性能，該現象是由于非晶態TiO2處于不穩定的“亞穩”狀態，熱處理會影響非晶態TiO2的形態，從而對其光催化性能產生影響. 從XRD表征分析中也可以驗證這一點，當熱處理溫度為250 ℃時，非晶態TiO2已開始向晶態轉變，具有較高的結晶度. 為保持材料的非晶態，結合降解效果及經濟成本的考慮，確定實驗最佳的熱處理溫度為150 ℃.

2.1.3 硝酸體積配比量對改性非晶態TiO2光催化性能的影響

對硝酸配比量進行優化. 將硝酸銀的質量配比量及熱處理溫度分別控制在0.10及150℃的條件下，將鈦酸四丁酯、 去離子水、 乙醇、 硝酸按20∶200∶35∶x(x分別為0.0、 0.2、 1.0和2.0)的體積比進行量取，采用溶膠-凝膠法進行制備，分別得到0-0.10-150-amTiO2、 0.2-0.10-150-amTiO2、 1.0-0.10-150-amTiO2、 2.0-0.10-150-amTiO2光催化劑，結果如圖3所示.

從圖3可以看出，隨著硝酸體積配比量的增加，改性非晶態TiO2對甲醛的降解效果呈現先增加后降低的趨勢，0-0.10-150-amTiO2、 0.2-0.10-150-amTiO2、 1.0-0.10-150-amTiO2、 2.0-0.10-150-amTiO2的降解率分別為27.9 %、 63.4 %、 74.9 %、 40.1 %. 結合XRD表征分析，當硝酸體積配比量增加時，1-0.1-150-amTiO2和2-0.1-150-amTiO2的晶化現象相較于0-0.1-150-amTiO2和0.2-0.1-150-amTiO2更為明顯，這有利于提高非晶態TiO2光催化性能. 結合電鏡掃描表征分析可以看出，硝酸體積配比量對采用溶膠-凝膠法制備的非晶態TiO2的外觀形貌和顆粒大小影響顯著，1.0-0.10-150-amTiO2顆粒最小，分散性更優. 因此，1.0-0.10-150-amTiO2和2.0-0.10-150-amTiO2雖然結晶度比0-0.1-150-amTiO2、 0.2-0.1-150-amTiO2高，但是2.0-0.10-150-amTiO2并不是顆粒狀，已呈較大的塊狀，光催化性能比顆粒狀的0.2-0.10-150-amTiO2差，而1.0-0.10-150-amTiO2外觀形貌及結晶度的表現均良好，因此其光催化性能最好. 綜上考慮，在改性非晶態TiO2的制備過程中最佳的硝酸體積配比量為1.0.

圖2 熱處理溫度對改性非晶態TiO2光催化性能的影響Fig.2 Effect of heat treatment temperature on photocatalytic activity of modified amorphous TiO2

圖3 硝酸體積配比量對改性非晶態TiO2光催化性能的影響Fig.3 Effect of nitric acid volume ratio on photocatalytic activity of modified amorphous TiO2

2.2 表征結果分析2.2.1 改性非晶態TiO2XRD圖譜分析

圖4為不同制備條件下的改性非晶態TiO2的XRD圖譜. 圖4(a)、 (b)、 (c)分別為不同硝酸銀質量配比量、 不同熱處理溫度及不同硝酸體積配比量下的樣品的XRD圖譜.

從圖4(a)可以看出，在不改變硝酸體積配比量及熱處理溫度的條件下，5組樣品的XRD曲線大致相同，表明不同的硝酸銀配比量對樣品晶型影響程度小，樣品無定型成分較多，因此都屬于非晶態TiO2，樣品0.2-0.10-150-amTiO2在2θ=25°附近的衍射包相較于其它樣品更為尖銳，較高的結晶度有利于光催化性能的提高，這與甲醛降解實驗結果一致.

從圖4(b)分析得出，由于非晶態TiO2處于“亞穩”狀態，因此，熱處理溫度對樣品的晶型及結晶度影響較大. 在經不同溫度熱處理4 h后，樣品的晶型及結晶度均有變化，0.2-0.10-0-amTiO2、 0.2-0.10-70-amTiO2衍射峰均不明顯，結晶度很差，0.2-0.10-150-amTiO2在2θ=25°附近有一個寬化的衍射包出現，結晶度相對較差. 而0.2-0.1-250-amTiO2在經250 ℃熱處理4 h后，樣品衍射峰最為尖銳，結晶效果最明顯，且銳鈦礦(JCPDS 21-1272)[15-16]結構中(101)、 (004)、 (200)和(204)晶面已開始在0.2-0.1-250-amTiO2樣品中出現，因此光催化活性最好，這與甲醛降解實驗結果一致.

從圖4(c)可以看出，在溶膠-凝膠的過程中，硝酸配比量會對樣品的結晶度產生影響，0-0.10-150-amTiO2未出現相應的衍射峰，而0.2-0.10-150-amTiO2、 1.0-0.10-150-amTiO2和2.0-0.10-150-amTiO2在2θ=25°附近有一個寬化的衍射包出現，且從圖中可以看出，2.0-0.10-150-amTiO2和1.0-0.10-150-amTiO2結晶度比0.2-0.10-150-amTiO2更高. 造成上述現象的原因可能是在溶膠-凝膠過程中反應溶液的pH會影響有機鈦源水解產物的聚合方式，較高的pH值會使水解產物發生脫氧作用，使聚合反應向共頂方向進行，致使TiO2溶膠樣品形成銳鈦礦結構. 結合電鏡掃描結果分析可知，2.0-0.10-150-amTiO2結塊現象嚴重，光催化性能受到限制，這與甲醛光催化降解實驗結果相一致.

綜上可知，1.0-0.10-150-amTiO2結晶程度低，無定型成分含量大，因此該樣品為非晶態TiO2.

圖4 不同制備條件下的改性非晶態TiO2的XRD圖譜Fig.4 XRD pattern of modified amorphous TiO2 from different conditions

2.2.2 改性非晶態TiO2形貌分析

圖5為改性非晶態TiO2電鏡掃描圖. 從圖5可知，在溶膠-凝膠法制備過程中，硝酸的添加量對改性非晶態TiO2的形貌影響顯著，在一定范圍內，隨著硝酸添加量的增加，所制備的改性非晶態TiO2顆粒逐漸減小. 但當硝酸體積配比量為2.0時，所制備的 2.0-0.10-150-amTiO2樣品為密實的塊狀. 從圖中還可以看出，1.0-0.10-150-amTiO2相較于其它三者，分散性最好.

圖5 改性非晶態TiO2電鏡掃描圖Fig.5 SEM of modified amorphous TiO2

pH值是溶膠-凝膠法制備納米顆粒過程的一個重要因素，它對材料的顆粒形狀、 大小及晶型結構有著重要影響. 當硝酸量增加時，由于質子化作用顆粒表面帶正電荷，相鄰顆粒間產生排斥力，從而克服相鄰顆粒的靠近和聚集，抑制顆粒生長，控制晶粒尺寸，這有利于提高光催化劑的光催化性能. 而當硝酸添加量過多時，水洗醇洗后，樣品在烘干過程中易結塊，光催化性能降低.

2.2.3 改性非晶態TiO2能譜分析

圖6 是改性非晶態TiO2的能譜圖. 從圖6可知，所制備的光催化材料1.0-0.10-150-amTiO2已成功進行Ag+摻雜，且雜峰較少，元素組分較為純凈. 由于非晶態TiO2有機物含量高，因此樣品的碳元素組分含量較高.

2.3 改性非晶態TiO2與P25型商品化TiO2性能分析2.3.1 FT-IR分析

圖7為樣品的紅外吸收光譜圖. 從圖7可知，1.0-0.10-150-amTiO2相較于P25所含官能團的種類及數量均更多，因此1.0-0.10-150-amTiO2振動峰更多且振動更為強烈； 兩條曲線在400～800 cm-1之間較寬的吸收峰為Ti-O-Ti橋聯伸縮振動吸收峰，證明樣品主要成分為TiO2； 兩條曲線在1 626 cm-1和3 000～3 600 cm-1之間的吸收峰對應是O-H的伸縮振動和彎曲振動，這可能是由于樣品所含水分造成的，但這有利于促進TiO2光催化氧化進程； 1.0-0.10-150-amTiO2在2 900 cm-1附近及1 400 cm-1附近有吸收峰，這對應的是該樣品所含有機物的C-H鍵的伸縮振動，對比來看，P25便沒有這兩處吸收峰； 在2 300～2 400 cm-1出現的吸收峰為CO2紅外吸收峰，這可能是由于背景扣除不完全產生的.

圖6 改性非晶態TiO2能譜圖 Fig.6 EDS of modified amorphous TiO2

2.3.2 BET分析

圖8(a)、 (b)分別為1.0-0.10-150-amTiO2和P25的N2吸脫附等溫曲線，由圖8可知，兩者的N2吸附等溫線有所區別，但兩者曲線整體趨勢呈反S型，均屬于IV型等溫線，表明樣品屬于介孔材料. 圖9為樣品的孔徑分布曲線，樣品比表面積數據見表3. 1.0-0.10-150-amTiO2屬于比表面積較高的介孔材料，其比表面積為188 m2·g-1，遠遠大于P25，這有利于提高1.0-0.10-150-amTiO2光催化降解的性能.

圖8 樣品氮氣吸脫附等溫線 Fig.8 N2 adsorption-desorption isotherms of samples

表3 樣品的比表面積數據

2.3.3 紫外可見漫反射光譜分析

圖9 樣品孔徑分布曲線 Fig.9 Curve of sample pore size distribution

圖10 為樣品紫外可見漫反射光譜圖. 從圖10可知，實驗通過熱處理碳摻雜、 Ag+摻雜等改性手段所合成的1.0-0.10-150-amTiO2較P25光吸收帶發生了明顯的紅移，說明經過改性后的1.0-0.10-150-amTiO2光響應范圍擴大，使其在可見光區域均有響應，提高了材料的實用性. 實驗所用光源為PHILIPS公司E40型80 W節能燈，其光源主要以藍光(465～470 nm)、 黃光(565～570 nm)及紅光(605～740 nm)為主，因此1.0-0.10-150-amTiO2在這樣的光照條件下具備良好的光響應，具有一定的光催化性能，這與上述甲醛降解實驗結果相一致.

2.3.4 改性非晶態TiO2和P25光催化降解甲醛的性能對比

為了解改性非晶態TiO2和P25型商品化TiO2的光催化降解性能，在節能燈照射下，將二者的光催化降解甲醛的能力進行對比，結果如圖11所示. 改性非晶態TiO2對甲醛的降解能力要明顯優于P25型商品化TiO2對甲醛的降解能力，一方面由于改性非晶態TiO2比P25商品化TiO2具有更好的可見光吸收能力，另一方面，BET檢測結果可以較好地解釋該現象，由于改性非晶態TiO2的比表面積要遠大于P25，增加了改性非晶態TiO2與甲醛氣體的碰撞幾率，所以提高了TiO2的光催化效率.

圖10 樣品紫外可見漫反射光譜圖Fig.10 UV-Vis DRS of the samples

圖11 改性非晶態TiO2和P25對甲醛的降解曲線Fig.11 Curve of degradation of modified amorphous TiO2 and P25

3 結語

1) 通過改性實驗研究表明，硝酸銀質量配比量、 熱處理溫度及硝酸體積配比量均影響改性非晶態TiO2的光催化性能，結合技術因素和經濟性，最終選擇硝酸銀質量配比量為0.1、 熱處理溫度為150 ℃、 硝酸體積配比量為1.0作為最佳改性條件開展非晶態TiO2的改性和制備，合成的1.0-0.10-150-amTiO2在日光燈照射5 h后對甲醛溶液的甲醛降解率達74.9 %，降解效果明顯. 表明1.0-0.10-150-amTiO2具有較為良好的光催化性能.

2) 通過對1.0-0.10-150-amTiO2進行XRD分析，發現其形態為非晶態. 通過對不同條件改性得到的樣品分別進行XRD分析，發現熱處理溫度及硝酸配比量對樣品晶型的轉變及結晶的程度影響較大，而硝酸銀配比量對樣品晶型的影響程度小.

3) 通過對樣品進行電鏡掃描分析，發現硝酸配比量對樣品的外觀形貌影響較大，在溶膠-凝膠法制備的過程中，硝酸的添加量影響終產物的顆粒大小. 通過對樣品的能譜進行分析，發現樣品所含雜峰較少，Ag+已成功進行摻雜.

4) 通過與P25進行對比，實驗所制備的1.0-0.10-150-amTiO2官能團豐富，有利于提高其光催化性能. 1.0-0.10-150-amTiO2屬于中孔材料，比表面積達188 m2·g-1，吸附性能優于P25，有利于污染物的降解. 1.0-0.10-150-amTiO2對光的響應范圍提高，光吸收帶紅移，在400～800 nm范圍內的光均具有良好的吸收，改善其可見光下的光催化性能，大大提高了實用性.

[1] 石碧清, 劉湘, 閭振華. 室內甲醛污染現狀及其防治對策[J]. 環境科學與技術, 2007, 30(6): 49-51.

[2] SALTHAMMER T, MENTESE S, MARUTZKY R. Formaldehyde in the indoor environment[J]. Chemical Reviews, 2010, 110(4): 2 536-2 572.

[3] LIU T X, LI F B, LI X Z. TiO2hydrosols with high activity for photocatalytic degradation of formaldehyde in a gaseous phase[J]. Journal of Hazardous Materials, 2008, 152(1): 347-355.

[4] SHAO P, TIAN J, ZHAO Z,etal. Amorphous TiO2doped with carbon for visible light photodegradation of rhodamine B and 4-chlorophenol[J]. Applied Surface Science, 2015, 324(324): 35-43.

[5] LIAO Y, XIE C, LIU Y,etal. Comparison on photocatalytic degradation of gaseous formaldehyde by TiO2, ZnO and their composite[J]. Ceramics International, 2012, 38(6): 4 437-4 444.

[6] ECONOMOU E N, COHEN M H. Anderson's theory of localization and the Mott-CFO model[J]. Materials Research Bulletin, 1970, 5(8): 577-590.

[7] STONE V F, DAVIS R J. Synthesis, characterization, and photocatalytic activity of titania and niobia mesoporous molecular sieves[J]. Chemistry of Materials, 1998, 10(5): 19 959-19 965.

[8] AND W E S, LAMB H H. Synthesis of nanostructured titania powders via hydrolysis of titanium isopropoxide in supercritical carbon dioxide[J]. Langmuir, 2003, 19(7): 2 989-2 994.

[9] SUN T, HNG H H, YAN Q,etal. Preparation of Pt/TiO2nanocomposite thin films by pulsed laser deposition and their photoelectrochemical behaviors[J]. Journal of Photochemistry & Photobiology A Chemistry, 2001, 145(1): 11-16.

[10]LI Z, FANG Y, ZHAN X,etal. Facile preparation of squarylium dye sensitized TiO2nanoparticles and their enhanced visiblelight photocatalytic activity[J]. Journal of Alloys & Compounds, 2013, 564(564): 138-142.

[11] 何宇亮. 非晶態半導體物理學[M]. 北京: 高等教育出版社, 1989.

[12] KANNA M, WONGNAWA S, SHERDSHOOPONGSE P,etal. Adsorption behavior of some metal ions on hydrated amorphous titanium dioxide surface[J]. Songklanakarin Journal of Science & Technology, 2005, 27(5): 1 017-1 026.

[13] BUDDEE S, WONGNAWA S. Removal of dyes by photocatalytically active curcumin-sensitized amorphous TiO2under visible-light irradiation[J]. Journal of Sol-Gel Science and Technology, 2015, 75(1): 152-163.

[14] ZOU J, GAO J, XIE F. An amorphous TiO2sol sensitized with H2O2with the enhancement of photocatalytic activity[J]. Journal of Alloys & Compounds, 2010, 497(1): 420-427.

[15] HUANG W, TANG X, WANG Y,etal. Selective synthesis of anatase and rutile via ultrasound irradiation[J]. Chemical Communications, 2000, 15(15): 1 415-1 416.

[16] ZHANG H Z, MICHAEL F A, J F B. Preparing single-phase nanocrystalline anatase from amorphous titania with particle sizes tailored by temperature[J]. Nano Letters, 2001, 1(2): 81-85.

(責任編輯： 洪江星)

Preparation and photocatalytic property of modified amorphous TiO2

WENG Rengui1, WANG Wenming2, LIU Xinzhong1, JIN Guixiao1, YAN Zhentao3

(1. College of Ecological Environment and Urban Construction, Fujian University of Technology, Fuzhou, Fujian 350118, China; 2. College of Environment and Resources, Fuzhou University, Fuzhou, Fujian 350116, China; 3. College of Meterials Science and Engineering, Fujian University of Technology, Fuzhou, Fujian 350118, China)

The modified amorphous TiO2was prepared by the sol-gel method. The properties of the as-prepared samples were characterized by XRD, SEM, FT-IR, N2sorption analysis, EDS analysis and UV-Vis diffuse reflectance spectroscopy. The XRD analysis showed that modified TiO2was amorphous. The SEM and EDS analysis showed that the size of the modified amorphous TiO2particles was uniform and has good dispersion, and the Ag+was doped successfully. The modified amorphous TiO2belonged to the mesoporous materials, and the specific surface area was 188 m2·g-1. The light response range of the modified TiO2was improved, which had good absorption of light in the range of 400～800 nm. The results showed that the degradation rate of formaldehyde by the modified TiO2was 74.9 % under fluorescent lamp for 5 hours under best modified conditions. The photocatalytic performance of modified amorphous TiO2was superior to ordinary commercial TiO2(P25).

modified amorphous TiO2; formaldehyde; photocatalytic degradation; sol-gel method

10.7631/issn.1000-2243.2017.03.0410

1000-2243(2017)03-0410-08

2016-12-23

劉心中(1963-)，教授，主要從事廢棄物資源化工程及環境污染化學等方面的研究，liuxinzh01@163.com

福建省科技廳計劃資助項目(2016H6002)； 福建工程學院科研啟動基金資助項目(GY-214016)

X505

A