化學（離子）方程式正誤判斷中的高頻易錯點

摘要：結合例題對“化學（離子）方程式正誤判斷”類的高頻易錯點進行了總結.

關鍵詞：化學（離子）方程式;易錯點;高中化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2022）13-0125-04

1 考查要求

側重化學用語與概念、物質變化與應用的考查，側重于理解與辨析能力、分析與推測能力的考查，要求掌握元素化合物的基本性質，明確各物質之間的化學反應，并能夠利用離子方程式準確的表達，能夠利用電子守恒進行定量計算.

2 高頻考點

（1）離子方程式的正誤判斷;（2）二化學方程式的正誤判斷;（3）氧化還原反應的定性定量分析.

3 命題概率

近三年的10套試卷中出現過5次.

4 編寫原因

在實際教學中，發現一大部分不擅于整理和總結的學生，對于一些經常出現的易錯點會反復錯，進而會對這一部分知識的學習產生心理恐懼，不利于學習.為了解決這個問題，現特將常見的易錯點總結出來，方便2022屆考生備考，便于高三老師更好地幫助學生備考.

5 高頻易錯分析

5.1 銅與濃硝酸反應

正確Cu+4HNO3（濃）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

易錯搭配3Cu+8HNO3（濃）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

解析考查考生對銅與濃、稀硝酸反應產物的掌握是不是清晰、準確.考生要掌握理解這個點的出題方向，避免出現不應該的丟分.如果把上式改寫成離子方程式，也要時刻謹記濃硝酸對應產物為NO2，稀硝酸對應產物為NO.

5.2 銅與稀硝酸反應

正確3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

易錯搭配

Cu+4HNO3（?。〤u（NO3）2+2NO2↑+2H2O

解析依然考查銅與濃、稀硝酸反應的產物.只要考生用心辨析，就可以避免犯錯.

5.3 CaCO3與醋酸反應

正確

CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-

易錯搭配CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

解析醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆.部分學生在做這個組合的時候，經常會出現一做就錯，一講就會的現象.因此上，在掌握這個問題的時候，要特意告訴自己，在題目中經常會出現醋酸被拆的這一錯誤，保持高度清晰，熟練掌握易錯點，才能百戰百勝.

5.4 Fe（OH）3與氫碘酸的反應

正確2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

易錯搭配2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

解析鹵族元素Cl、Br、I的氫化物是中學階段常見的強酸中的三種，在離子方程式中都可以拆，其中Cl-、Br-能都與Fe3+共存，所以HCl、HBr與Fe（OH）3反應的離子方程式分別可以寫成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

但是I-與Fe3+不共存，會反應生成Fe2+和I2，所以HI與Fe（OH）3反應的離子方程式不可以寫成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

大部分學生在初次接觸這個問題的時候，容易出錯.應對的辦法就是，牢記I-與Fe3+不共存，在掌握這個問題的時候，要特意告訴自己，在題目中經常會出現把Fe（OH）3與氫碘酸的反應離子方程式書寫成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

這一種錯誤，保持高度清晰，熟練掌握易錯點，才能百戰百勝.

5.5 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳或C6H5O-與水和二氧化碳的反應

正確C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO-3

易錯搭配C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO2-3

解析苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根強，根據強酸制弱酸的原理，就會發生

C6H5OH+CO2-3C6H5O-+HCO-3

的反應，而導致苯酚與碳酸根不共存.

這個組合也是經常會出現的易錯點，部分學生在學習苯酚性質的時候就沒有完全理解領會，導致后期在這個知識點經常出錯.在做題的時候，明辨正確結果，掌握針對正確結果的常見錯因，能做到高效備考，萬無一失.

5.6 Ca（ClO）2與SO2的反應

正確Ca（ClO）2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl+H2SO4

易錯搭配Ca（ClO）2+SO2+H2OCaSO4↓+2HClO

解析學生在學習氯氣的時候，學習過漂白粉的工作原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

這個反應的發生依據是：酸性H2CO3>HClO，而學生又知道酸性：H2SO3>HClO，所以部分學生在性質推廣的時候，只考慮強酸制弱酸，而忽略HClO具有強氧化性，跟+4價硫元素不能共存，所以會犯錯.

在掌握這個搭配的時候，心里要十分清楚這個點的陷阱，做到心中有數.

5.7 電解MgCl2溶液的離子方程式

正確Mg2++2Cl-+2H2O通電Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

易錯搭配2Cl-+2H2O通電2OH-+Cl2↑+H2↑

解析該題是想利用大家熟悉的電解NaCl溶液的的離子方程式，仿寫出電解MgCl2溶液或者AlCl3溶液的離子方程式，它們的區別是NaOH屬于強堿，在離子方程式的書寫中是可以拆的，而Mg（OH）2和Al（OH）3不能拆，所以在遷移的時候，要做到掌握知識點的出處，了解在變式的時候，會出現怎么樣的陷阱.爭取在做題時，能明辨真偽，識別正誤.

5.8 Cl2與水的反應

正確Cl2+H2OHClO+H++Cl-

易錯搭配Cl2+H2OClO-+2H++Cl-

解析該題考查HCl是強酸，在離子方程式書寫中可以拆，而HClO是弱酸，不能拆.部分學生在上課或者平時，老師提問時可以準確回答出這兩種酸的區別，但是在實際做題中時不能快速準確識別，從而導致不必要的失分.

因此把這個組合專門列出來，希望能幫助學生掌握扎實.

5.9 Al3+與氨水反應

正確Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

易錯搭配

Al3++4NH3·H2OAlO-2↓+4NH+4+2H2O

解析該題考查Al3+與強堿和弱堿反應的性質.錯因主要是部分學生會混淆強弱堿與Al3+反應的性質.所以，在這里特別強調一下，Al（OH）3只能溶解在強堿中，不能溶解在氨水中.

這個是一個非常高頻的高點，考生務必掌握.

5.10 草酸與高錳酸鉀溶液反應

正確5H2C2O4+2MnO-4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

易錯搭配

5C2O2-4+2MnO-4+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

解析草酸屬于弱酸，在離子方程式中不能拆.部分學生之所以會錯，是因為學生在平時的練習中做過草酸鈉和酸性高錳酸鉀的反應離子方程式，該離子方程式中因為草酸鈉可以拆，所以寫成

5C2O2-4+2MnO-4+16H+

10CO2↑+2Mn2++8H2O

但是草酸不能拆，如果不仔細辨析，就很容易上當.希望，經此一說學生能夠在以后的各種考試中，不再被這個問題所“坑”.

5.11 侯氏制堿法第一步的離子方程式

正確Na++CO2+H2O+NH3NaHCO3↓+NH+4

易錯搭配CO2+H2O+NH3HCO-3+NH+4

解析碳酸氫鈉是一種可溶性的鹽，在一般的離子方程式的書寫中都是可以拆的.所以大部分考生在書寫或者判斷的時候，會把碳酸氫鈉拆寫成離子.但是在這個反應中，生成的碳酸氫鈉是固體，會析出，所以不能拆成離子形式.其實考生只要稍微留意一下，就可以避免此類錯誤.

練習

1.不能正確表示下列反應的離子方程式的是（）.

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：

IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

答案：A

解析A.用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：

Mg2++2Cl-+2H2O

Mg（OH）↓+H2↑+Cl2↑

A項錯誤;

B.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

B項正確;

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：

IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O

C項正確;

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

D項正確.

2.下列離子方程式書寫正確的是（）.

A.將金屬鈉投入水中：

Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B.將銅絲插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO-3Cu2++2NO2↑+H2O

C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

D.向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液：

2Fe3++3CO2-3Fe2（CO3）3↓

答案：C

解析A.將金屬鈉投入水中：

2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

故A錯誤;

B.將銅絲插入稀硝酸中生成NO：

3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O

故B錯誤;

C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，沉淀不溶于氨水：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

故C正確;

D.向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳：

2Fe3++3H2O+3CO2-32Fe（OH）3↓+3CO2↑

故D錯誤.

3.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）.

A.乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化：

3CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

B.電解氯化鎂水溶液：

2Cl-+2H2O通電2OH-+Cl2↑+H2↑

C.乙酸溶液滴到大理石上產生氣泡：

2H++CaCO3CO2↑+Ca2++H2O

D.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：

Ba2++SO2-4BaSO4↓

答案：A

解析A.乙醇有還原性，可被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，Cr被還原為Cr3+，反應的離子方程式為：

3CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+

4Cr3++3CH3COOH+11H2O

A正確;

B.若陽極為惰性電極，則電解氯化鎂溶液，則會形成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：

Mg2++2Cl-+2H2O通電Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

若陽極為活性電極，則陽極反應為電極材料失電子，總反應中無氯離子，B錯誤;

C.乙酸是弱酸，應保留化學式，正確的離子方程式為

2CH3COOH +CaCO3

CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-

C錯誤;

D.硫酸銨和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應的離子方程式為：

2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-

BaSO4↓+2NH3·H2O

D錯誤.

參考文獻：[1] 欒厚福.離子反應類試題?？碱}型及其解答策略[J].教學考試，2018（50）：20-23.

[責任編輯：季春陽]

收稿日期：2022-02-05

作者簡介：陳盈棟，中學化學一級教師，從事高中化學教學研究.[FQ）]