應用守恒法書寫氧化還原反應方程式

張壽先

摘 要： 中學化學從表面上看知識點零散規律性不強，這就要求學生在學習過程中進行比較和歸納，只有在比較歸納后才能梳理好知識脈絡，才能更好地掌握知識；比較系統地掌握化學基礎知識和化學基本技能；培養和發展觀察、思維、實驗和歸納總結能力，形成科學的世界觀和良好的道德品質。平時教學中，教師應幫助學生總結歸納規律，幫助學生自學，化學學習成效主要取決于精選的學習內容與學生智力活動融合的程度。教師可從多方面探討如何增強學生歸納化學知識的能力。本文是對書寫氧化還原方程式的粗淺認識。

關鍵詞： 守恒法 氧化還原反應 方程式

化學方程式是一項重要的化學用語，尤其氧化還原方程式的書寫是每年高考必考的內容，一般出現在信息題中，是學生最難掌握的知識點，是教學的難點。高考中為了在有限的題量下考查盡可能多的知識點，一般將氧化還原反應與離子反應潤和起來考查。這類題不但能考查氧化還原反應，還能考查反應方程式的書寫方法，從而達到雙管齊下目的。學生在學習這方面知識時雖然花費了很多精力但效果不佳，原因是在書寫方法上沒有找到有效的書寫規律，答題時只靠記憶，考試中出錯率極高。氧化還原反應和離子反應既是高考必考內容之一，而高考時失分率又很高。在查閱很多資料后都沒有詳細論述。

研究這些試題發現，這類題在題目中能找到的信息往往是不全面的，但反應的主要信息在題目中還是能找到，是一個缺項的氧化還原反應方程式的書寫。關于缺項氧化還原方程式的書寫我們可以用以下步驟完成。

一、氧化還原化學方程式的書寫要四步走

例如：用SO吸收Br的化學方程式的書寫

第一步：根據氧化還原反應的轉化規律或題設條件寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

氧化還原反應的轉化規律有：鄰位轉化規律、不交叉規律、優先規律等。由于這個反應是在常溫下進行的，因此這兩種物質可發生的轉化有：

S +4價→+6價

Br 0價→-1價

通過分析題意可知，SO被氧化成HSO；Br被還原為HBr，方程式可初步寫成以下形式。

SO+Br—HBr+HSO

第二步：根據得失電子守恒配平參加氧化還原反應的元素。

注意：我們現在只關心參加氧化還原反應的元素。只配平S和Br就行，O和H暫時不需要配平。

第三步：根據元素守恒補充缺項。

此時，反應物4H和2O，正好是2HO

SO+Br+2HO—2HBr+HSO

第四步：檢查方程式畫上等號。

SO+Br+2HO=2HBr+HSO

二、氧化還原反應離子方程式的書寫要五步走

例如：SO與Fe反應，寫出離子反應方程。

第一步：根據氧化還原反應的轉化規律或題設條件寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

由于這個反應是在常溫下進行的，且根據鄰位轉化規律的條件可知這兩種物質可發生鄰位轉化，因此氧化產物為SO，還原產物為Fe，此反應可初步寫為：

SO+Fe—Fe+SO

第二步：根據得失電子守恒配平參加氧化還原反應的元素。

注意：我們現在只關心參加氧化還原反應的元素。就像以上反應中我們只配平Fe和S就行，氧元素暫時不需要配平。

第三步：根據離子電荷守恒補充缺項。

在離子反應方程式中，方程式兩邊正負電荷數要相等，所以步一中要用補充陰陽離子的方法使兩邊電荷數相等。一般補充的離子有H、OH等簡單離子。補充方法是堿性條件下補充OH；酸性條件下補充H；中性條件要看反應體系的各離子在酸性或堿性條件下能否共存，在方程式的某一端如果存在能與H反應的物質，則這一端就不能補充H換做另一端補充OH；在方程式的某一端存在能與OH反應的物質，這一端就不能補充H換做另一端補充H。例如：反應物中有Fe、Cu、Mg等能與OH反應的離子時，在方程式左邊不能補OH，改在方程式右端加H補充電荷使方程式兩端電荷守恒。在書寫方法上抓住兩個根據：①根據電荷守恒；②根據題設條件。

在以上反應中，等式前面6個正電荷，等式后面4個正電荷和2個負電荷。要是等式兩邊電荷守恒，等式左邊差4個負電荷，右邊差4個正電荷。根據方程式可知Fe水解顯酸性，所以反應不能在堿性環境下進行，所以只能在等式右邊補充4個H，最終補充離子保證兩邊的電荷守恒。

SO+2Fe—2Fe+SO+4H

第四步：根據元素守恒補充小分子

此時，在反應的反應物中缺4H和2O正好是2HO。

SO+2Fe+2HO=2Fe+SO+4H

第五步：檢查離子方程式是否正確。

以上方法是氧化還原反應方程式的萬能鑰匙，只要按部就班基本萬無一失。最后提醒大家，書寫時謹記：一要斷準“兩個產物”（即氧化產物，還原產物）；二要緊抓“三個守恒”（即電子、電荷、元素三守恒）。