2017年中考化學模擬試題（十二）

鐘承岳

滿分：60分 時間：60分鐘

可能用到的相對原子質量 H：1 C：12

N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55

一、選擇題（本大題包括10個小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）

1.燦若星辰的中國典籍，有許多化學知識應用于生產、生活的記載。于謙的《石灰吟》就是一個范例。詩中屬于描述物理變化的一句是（ ）

A.千錘萬鑿出深山

B.烈火焚燒若等閑

C.粉身碎骨渾不怕

D.要留清白在人間

2.烏江，是貴州的母親河，是貴州省內最大的河流。烏江豆腐魚，膾炙人口，譽滿天下 。該菜富含的營養素是（ ）

A. 糖類 B.維生素

C.油脂 D.蛋白質

3.“冰澈泉”是來自遵義匯川的天然礦泉水。判斷“冰澈泉”屬于溶液的依據是（ ）

①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤穩定性

A.①② B.②④⑤

C.①③⑤ D.③④⑤

4.“分類”可以使人們有序地研究物質。以下分類正確的是（ ）

A.合金：生鐵、錳鋼、青銅

B.堿：純堿、燒堿、消石灰

C.鹽：氯化銀、氯化鈉、氯化氫

D.合成材料：塑料、合成纖維、鋁合金

5.湄潭翠芽是貴州十大名茶之一。茶葉中含有茶氨酸（C7H14O3N2）、鋅、硒等多種成分，茶樹適宜在pH為5～6的土壤中生長。下列說法不正確的是（ ）

A.茶樹不宜在堿性土壤中生長

B.茶氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成

C.茶葉中所含茶氨酸屬于有機物，鋅、硒屬于單質

D.一個茶氨酸分子中含有26個原子

6.化學實驗中處處表現了顏色變化美。下列化學實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是（ ）

A.加熱“銅綠”時，綠色固體變成黑色固體

B.加熱含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色變為紅色

C.向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由無色變為紅色

D.往水中加入高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色

7.圖1實驗操作能達到實驗目的的是 （ ）[鹽酸][碳酸鈉

粉末][稀HCl 稀HCl 稀HCl][樣品][H2O][滴入

NaOH

濃溶液][小氣球][Fe Cu Ag][① ② ③ ④][CO2]

圖1

A.①實驗可以驗證質量守恒定律

B.②實驗中可以證明金屬活動性為Fe>Cu>Ag

C.③U形管中液面的變化可以鑒別氯化鈉和氫氧化鈉

D.④中根據小氣球變大可以證明氫氧化鈉與二氧化碳發生反應

8.A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應和轉化關系如圖2所示（部分物質和反應條件已略去）。其中說法不正確的是（ ）

A.反應②中所得溶液呈淺綠色

B.反應③中D物質可發生還原反應得到鐵

C.C物質是鹽酸

D.反應①的化學方程式可以是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.甲烷和水反應可以制備水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖3所示。 [一定條件][甲 乙 丙 丁][氫原子

氧原子

碳原子]

圖3

根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（ ）

A.反應中含氫元素的化合物有三種

B.反應中甲和丙的質量之比為4∶7

C.反應前后碳元素的化合價沒有發生變化

D.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

10.下列有關“守恒”的敘述中，正確的是 （ ）

A.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原鎂帶的質量相等

B.在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，X的化學式是NO2

C.加熱24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體24.9 g，則O2的質量為3.6 g

D.某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質中一定含有C、S、O元素

二、非選擇題（本大題包括7個小題，11～16小題每空1分，17小題4分，共40分）

11.化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。

（1）現有H、C、O、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）。

①有劇毒氣體： 。

②人體中含量最多的物質： 。

③發酵粉中的主要成分小蘇打： 。

（2）家庭廚房實際上是一個化學世界。請回答下列問題：

①氯化鈉是重要的調味品，它是由 （填“分子”“原子”或“離子”）構成的。

②炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取的滅火方法是 。

③可以利用廚房中的 清洗水壺中的水垢。

12.圖4中A、B分別是某微粒的結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}： [+x] [y][A B]

圖4

（1）若A是地殼中含量最多的元素，則A圖表示的微粒符號為 。

（2）若B表示某原子的結構示意圖，則y= 。

（3）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的化學式為 。

13.Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物。其中+1價化合物為亞銅化合物。

（1）寫出下列物質的化學式：氫氧化銅 ，氧化亞銅 。

（2）高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅單質，反應的化學方程式是 。

（3）氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時，氧化亞銅能與氧氣發生化合反應，反應的化學方程式是

；利用這一性質可檢驗氮氣中是否含有氧氣（裝置如圖5所示），判斷氮氣中含有氧氣的現象是 。

14.下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。

[溫度（℃）＼&20＼&30＼&40＼&50＼&溶解度（g/100 g水）＼&KCl＼&34.0＼&37.0＼&40.0＼&42.6＼&KNO3＼&31.6＼&45.8＼&63.9＼&85.5＼&]

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。

（2）用同一種方法可以使KCl、KNO3兩種物質的溶液都析出晶體，該方法是 。

（3）KCl、KNO3兩種物質溶解度相等的溫度在 （填字母）。

A.20 ℃以下 B.20～30 ℃

C.30～40 ℃ D.40～50 ℃

（4）20 ℃時，100 g水中最多可溶解KCl g；40 ℃時，將70 g KCl的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水 g。

（5）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是 （填字母）。 [溶

質

質

量][冷卻時間][冷卻時間][冷卻時間][冷卻時間][O][O][O][O][析出

晶體

質量][溶

劑

質

量][溶質質量分數][A B

C D]

圖6

（6）實驗設計：將不飽和氯化鉀溶液變為飽和溶液。

[實驗步驟＼&實驗現象＼&實驗結論＼&向不飽和的氯化鉀溶液中不斷加入氯化鉀固體＼& ＼&KCl不飽和溶液變為飽和溶液＼&]

15.請結合圖7回答問題。[①][②][稀

鹽

酸][水][彈簧夾][有孔

隔板][A B C D E F]

圖7

（1）標號①的儀器名稱：① 。

（2）實驗室選用A、D裝置制取O2，氣體收集完畢時，應先 （填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室可用（NH4）2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應選擇的發生裝置為

（填裝置編號，下同）。

（4）選擇發生裝置B和收集裝置

可以用于實驗室制取CO2；若將發生裝置由B改為F，其優點是 。

①為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（見圖8）的導管按氣流方向連接的順序是

（填字母）。

a.1→2→4→3 b.2→1→3→4

c.4→3→1→2 d.3→4→2→1

②用化學反應方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用： 。

16.“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3·yH2O2），俗稱固體雙氧水。某興趣小組對其進行以下探究：

【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究

（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量的MnO2粉末，產生大量氣泡。將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有 （填化學式）生成。

（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH>7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現渾濁現象，說明有二氧化碳生成。寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式： 。

結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質。

【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定

利用圖9所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3·yH2O2）組成的測定（雜質對測定無影響）。

查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數?！棒~浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0%>活性氧含量≥10.5%是合格品。②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣。[N2][9.0 g

樣品][濃

硫

酸][稀硫酸][銅網][堿石灰][A B C D E]

圖9

（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應，繼續緩慢通入N2。實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是

。

（4）裝置B的作用是 （填字母）。

a.除去氣體中水蒸氣

b.便于觀察和控制氣流速度

（5）若沒有裝置E，會導致x∶y的值

（填“偏大”或“偏小”）。

（6）實驗測得C裝置中銅網增重1.2 g，D裝置增重2.2 g。該產品中活性氧含量為

（計算結果精確到0.1%），屬于 （填“一等品”或“合格品”）；x∶y= 。

17.某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數，小斌進行了圖10所示實驗。[10 g生石灰樣品

（只含CaCO3雜質）][加500 g水][加100 g稀鹽酸

完全反應][609.78 g溶液]

圖10

請計算：

（1）生成CO2氣體的質量。

（2）樣品中CaCO3的質量分數。

（參考答案見第93頁）