高考化學選擇題?？碱愋驼`區警示

湖北 文麗娟 楊恩健

高考化學選擇題?？碱愋驼`區警示

湖北 文麗娟 楊恩健

高考化學選擇題覆蓋面大、便于閱卷、有一定的選拔功能，理科綜合中化學科選擇題所占分值比重較大（全國卷中每小題6分），考生即使面對十分熟悉的化學選擇題，也不可掉以輕心，否則會“大意失荊州”。鑒于這種情況，本文將高考化學中?？碱愋瓦x擇題的解題誤區及方法與技巧進行歸納總結，對于提高解題速度和準確度，都是大有裨益的。

一、關于阿伏加德羅常數

阿伏加德羅常數是歷年高考化學試題中的熱點之一，題目涉及的知識面廣、靈活性強、主要考查學生對概念的內涵的理解及把握，并綜合考查學生的計算能力、審題能力，學生思維的嚴密性和深刻性。

【例1】（2016全國Ⅰ，8）設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是 （ ）

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C．1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2．24LCCl4含有的共價鍵數為0．4NA

【答案】A

【誤區警示】要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、做出正確解答。只要注意下列一些細微的知識點，就可以做到戰無不勝。

1．注意物質所處的外界條件及狀態。

2．注意物質組成方面：①用到摩爾質量時，注意特別物質的摩爾質量；②掌握微粒數的計算并注意某些物質在分子中的原子個數；③注意一些物質中的化學鍵的數目。

3．注意關注一些特殊的和較復雜的反應：①可逆反應，不可能進行到底，實際生成物比理論值小，轉移電子數等也相應地比理論值??；②某些物質或者幾種物質的混合物可能發生反應；③銅與濃硫酸的反應，實驗室制氯氣的反應等，隨著反應的進行濃溶液會變稀，參加反應的實際量比理論計算值要小一些；④注意較復雜的化學反應中，轉移電子數目的計算。

4．注意考查電解質溶液中微粒數目或濃度時要注意弱電解質的電離，鹽類的水解。

二、有機化合物基礎知識

有機選擇題由于具有信息量大、概念性強、知識覆蓋面廣、考查角度和層次多。取材新穎，靈活考查，可以從多角度全方位的考查有機基礎知識及基本能力，注重生產、生活、醫藥、新科技等方面的內容，注重學生的遷移能力的考查。

【例2】（2016江蘇，11）化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）

A．分子中兩個苯環一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應

C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種

D．1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應

【答案】C

【解析】A項，根據圖示知兩個苯環均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環不一定共面，錯誤；B項，X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，錯誤；C項，在酸性條件下水解，水解產物只有一種，正確；D項，X的水解過程中，2個羧基和1個酚羥基都能與NaOH反應，故1mol化合物X最多能與3mol NaOH反應，錯誤。答案選C。

【誤區警示】

1．注意有機物的結構與性質，這需要根據各官能團的特性推測其可能發生的反應，注意與羥基連接的是否是苯環，酚羥基與醇羥基性質差異很大，酚羥基在空氣中容易被氧化，等等。

2．注意有機反應類型的考查，主要看官能團的性質以及官能團所處的環境：醇、鹵代烴的消去反應要求與官能團相連的C的鄰C（β碳）上要有H，苯環上的鹵素原子（—X）、酚羥基不可以發生消去反應；與羥基相連的C上無氫不可以被催化氧化；與苯環直接相連的烴基的C上沒有H的不可以被酸性高錳酸鉀氧化為羧基；加氫去氧是還原反應、加氧去氫是氧化反應。

3．同分異構體的考查中突破誤區：①對有機物的名稱理解有誤，復習中注重常見有機物命名的復習；②對于同分異構體書寫方法和思維的無序導致重寫和漏寫，常?？梢园吹刃浞?、定一移二法、排列組合法等。

4．NaOH 等消耗量的計算：1mol的—COOH、—X、—OH（酚羥基）分別能消耗1mol的NaOH，若—X與苯環直接相連水解消耗1mol NaOH，生成酚又要消耗1mol；同樣苯環與—OOC—R連接（酸酚酯）水解成羧酸和酚共消耗2mol NaOH，若苯環與—COO—R連接水解成苯甲酸和醇則只能消耗1mol NaOH。

三、化學實驗基礎知識

化學實驗基礎知識的考查：正確使用化學實驗儀器、規范操作化學實驗、化學實驗方案的評價等。

【例3】（2016全國Ⅰ，10）下列實驗操作能達到實驗目的的是 （ ）

A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

【答案】C

【解析】A項，應用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物乙酸乙酯，錯誤；B項，NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應成NO2，所以應該用排水法收集，錯誤；C項，鐵離子水解，使溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應該將氯化鐵溶液溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCl，但不能除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Cl2，錯誤。

【誤區警示】

1．實驗類試題一定要明確實驗目的，然后聯想這一實驗需要用的儀器和基本操作及實驗中需要注意的事項。復習備考中僅僅將書本上的內容熟記是不夠的，必須建立合理的知識框架，關鍵注重理解。

2．化學實驗選擇題對實驗的基礎知識考查越來越細，這就要求我們在復習備考中關注細節尤其是特殊之處的復習，在答題過程中關注圖中的“細節”，容量瓶的規格等，“細節決定成敗”。

四、原子結構與元素性質、元素周期表、物質推斷等

這類題型主要考查原子的組成與結構、原子核外電子排布的關系，元素周期表的結構，元素及其主要性質的周期性變化規律，元素推斷，元素原子結構、位置、性質之間的關系。

【例4】（2016全國Ⅲ，12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 （ ）

A．簡單離子半徑：W＜X＜Z

B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C．氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y

D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

【答案】B

【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，Z、X形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A項，Na＋和O2－電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故Na＋半徑小于O2－半徑，故錯誤；B項，O和Na形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C項，水和硫化氫比較，水穩定性強，故錯誤；D項，最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤。

商鞅是法家思想的偉大實踐者，在唯實力論的戰國時代，清醒地意識到國家要想自保，必須不斷壯大，而當時的秦國在七雄中最為羸弱，內部國力凋敝，外部征戰不力，在夾縫中艱難求生，這說明當時秦國的治國政策已經無法滿足國家發展的需要。在《商君書·更法》中，商鞅明確指出，“圣人茍可以強國，不法其故；茍可以利民，不循其禮”[2]，隨著時代的變化，社會的發展，不要再因循守舊，要進行變革，建立新的政治制度。這種政治觀落實到執政政策上，便是法家政策的推行。

【誤區警示】

解答此類題型要注意以下幾點：①元素的非金屬性與對應氫化物的穩定性、最高價含氧酸酸性具有一致性，如元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，最高價含氧酸的酸性也越強；②一般來說，非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性則越弱。

解答半徑大小要注意以下兩點：①電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同時，原子序數越小，其原子半徑越大。②具有相同的電子層結構的離子，原子序數越小，其離子半徑越大。

甚至做元素及物質推斷題的時候不能將思維限制在無機物的范疇，如2016年全國Ⅰ卷第13題，其中化合物p即是有機化合物CH4。

五、水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡問題常常結合各種新穎的知識情境，以能力立意，題型全面，全面考查相關知識，難度較高，占高考分值比重大，一直是高考的熱點之一。

【例5】（2016全國Ⅲ，13）下列有關電解質溶液的說法正確的是 （ ）

【答案】D

【誤區警示】

1．水解平衡與電離平衡，注意不要把鹽類水解和弱電解質的電離平衡混淆，鹽溶液酸、堿性的相對強弱通?？梢杂谩霸饺踉剿狻眮砼袛?。

2．解答離子濃度大小的比較問題時，要注意以下兩點：①三個基本守恒關系，即電荷守恒關系、原子守恒關系和質子守恒關系；②三條基本原則，即電離程度較小原則（弱電解質的電離程度較小，產生的離子濃度也較?。?，水解程度較小原則（含一種弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽溶液水解程度一般較?。┖鸵噪婋x為主的原則（等濃度的HA與Na A溶液等體積混合時，因HA的電離程度及A－的水解程度均較小，溶液呈酸性，以電離為主）。

3．解答有關混合后溶液中離子濃度的大小比較問題時，首先應判斷是否有化學反應發生；若不發生化學反應，再考慮加入的物質電離出來的離子對溶液中存在的離子的濃度的影響；最后才看加入的物質是否水解及水解產生的離子對溶液中離子濃度的影響。

4．解答有關中和滴定的問題時注意：①依據酸堿恰好完全反應生成的鹽的性質選擇指示劑；②正確區分酸堿恰好完全反應與溶液呈中性，恰好完全反應時，溶液不一定呈中性。

5．Ksp的誤區：①只與難溶電解質的性質和溫度有關，離子濃度的改變可以使沉淀溶解平衡發生移動，但不能改變Ksp。②誤認為Ksp大的難溶電解質只能向Ksp小的轉化，實際上當兩種電解質Ksp相差不是很大時，通過調節某種離子濃度，可實現電解質由Ksp小的向Ksp大的轉化。

六、電化學

根據原電池和電解池工作原理，充分利用氧化還原反應的實質，分清正負極和陰陽極，正確書寫半極方程式，分清放電順序，離子交換膜，高考對隔膜問題考查由定性走向定量，把握電化學解題誤區，電化學的題目可輕松得分。

【例6】（2016全國Ⅰ，11）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是 （ ）

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0．5mol的O2生成

【答案】B

【解析】A項，電解池中陰離子向陽極區移動，因此通電后中間隔室的離子向正極遷移；正極區OH－放電，所以正極區溶液pH減小，錯誤；B項，陽極區OH－放電，產生硫酸，陰極區H＋放電，產生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品，正確；C項，負極區H＋得到電子，使溶液中c（OH－）增大，所以負極區溶液pH升高，錯誤；D項，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0．25mol的O2生成，錯誤。

【誤區警示】

解答有關原電池的問題時，需要掌握原電池的工作原理，并從以下易混點對兩極做出對比分析：電極名稱、反應類型、電子流向、電流流向、電極變化、電解質溶液中離子移動方向、鹽橋中離子移動方向等。

1．忽視了某些離子不能大量共存，錯誤地判斷放電離子；忽視了活潑金屬做陽極，應該活潑金屬先放電。

2．不明白儲氫合金電池儲氫原理。儲氫合金的儲氫原理是H2鑲嵌到了金屬原子之間，而不是和金屬發生了反應，所以得到的氫化物實際為混合物。

3．看清隔膜類型。隔膜分陽離子交換膜、陰離子交換膜、質子交換膜等。左室、右室什么離子減少或增多，變化的離子的物質的量確定等。

（作者單位：湖北省襄陽市一中，湖北省襄陽市四中）