把脈問診 對癥下藥
——高考化學“易錯點”盤點

河北 顏建河

把脈問診 對癥下藥
——高考化學“易錯點”盤點

河北 顏建河

隨著高考的臨近，模擬考試多了?？忌ㄟ^試卷給自己“把脈”，對自己的“病情”做出準確的判斷，這是“對癥下藥”的前提條件?！翱季V”中明確提出：“對中學化學基礎知識能正確復述、再現、辨認，并能融會貫通?！弊⒅鼗A，考查能力。只有基礎知識了如指掌，深刻理解了，做題才是有效的。同時，對各個知識板塊中的重點內容，要能夠在知識梳理過程中，盤點高考命題中的“易錯易混點”，都要有所把握，并針對性地、高質高效地練幾道題，不貪多，只求精，精益求精。還有，對重要的方法也要作為復習重點，爭取以少勝多，舉一反三。

易錯點1 阿伏加德羅常數

（1）從狀況條件上：要注意只有氣體的體積受外界條件（溫度、壓強等）的影響，而質量、物質的量不受溫度、壓強的影響。例如，常溫常壓下，32gO2所含的氧氣分子數為NA，其說法是正確的；而運用氣體摩爾體積（即22．4L·mol－1）計算時必須滿足兩個條件：“標準狀況”和“氣態”。

（2）從物質條件上：要熟悉常見物質的聚集狀態，考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下的非氣態物質來迷惑考生。

（3）從物質結構上：要熟悉一些常見物質晶體結構中的化學鍵數目。例如，1mol金剛石中含有1mol C—C共價鍵、1mol石墨中含有1．5mol C—C共價鍵、1mol晶體硅中含2molSi—Si共價鍵、1molSiO2中含有4mol Si—O共價鍵、1mol CH4中含有4mol C—H共價鍵、1mol P4中含有6mol P—P共價鍵、1molCO2中含有2molCO雙鍵，等等。

（4）從氧化還原反應上：要重視特殊的氧化還原反應中，轉移電子數目的計算。

（5）從電離、水解知識上：要防止誤入“水解陷阱”，忘記了考慮水解因素而致錯。對于溶液中的離子，考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常常設置弱電解質的電離和鹽類水解方面的陷阱。對于膠體中的粒子數的考查，注意由于膠體粒子較大，由多個微粒組合而成。

（6）從“特殊”反應上：要注意某些物質或者幾種物質的混合物可能發生反應的情況。例如，常溫常壓下，由于NO2與N2O4間存在著化學平衡，則46gNO2氣體中含有的分子數應小于NA。

易錯點2 離子反應方程式

（1）忽視溶解性大小，設錯生成物。明確并熟悉重要酸、堿和鹽的溶解性規律，特別是對于一些重要的微溶物的溶解度大小要牢記。例如，鹵化銀溶解度大小關系為AgCl＞AgBr＞AgI。

（2）忽視各種符號，設錯符號的使用。一般來說，鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由于中和反應趨于完全，所以鹽類的水解反應是微弱的。由于鹽類的水解程度一般都很小，所以其水解離子方程式一般用也由于程度小，通常不生成沉淀和氣體，則一般不標“↓”或“↑”符號，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產物的形式。

（3）忽視水解概念，設錯離子反應。多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主。例如，Na2CO3的水解，第一步第二步；多元弱堿的陽離子水解較復雜，可看作一步水解。

（4）忽視反應物用量，設錯離子反應。對于復分解反應來說，首先要準確判斷不足的物質是什么？以不足的物質完全反應為依據，一般按“以少定多”的原則來書寫。即以少量的反應物（離子）來確定量多的離子前面的系數，要求不足量的物質各參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式配比相符合，而對足量的物質各參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符。若沒有確定用量，用任一反應物作為足量（或不足量）寫出的離子反應方程式均屬正確。

（5）忽視隱含條件，設錯離子反應。遵循客觀事實，要學會全面考慮問題，并注意挖掘試題中可能發生的反應，做到全面、準確書寫發生的離子方程式。例如，將5．6g鐵粉加入80mL 0．500mol·L－1的硝酸溶液的總離子方程式為

（6）忽視反應環境，設錯書寫離子反應。離子反應通常所指向的是在水溶液中發生的，能否書寫離子方程式的判斷標準就是看其是否在水溶液中進行。例如，固態氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣，濃硫酸與銅片、氯化鈉、硝酸鈉等固體加熱的反應，不能寫離子方程式。

易錯點3 物質結構與元素周期表

（1）最外層電子數為1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外層電子數是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數等于主族的族序數。

（2）分子的極性與共價鍵的極性沒有必然聯系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多原子分子是否屬于極性分子時，不僅要看共價鍵有無極性，還要分析分子的空間構型是否對稱，兩者要兼顧，不能單方面考慮。

（3）活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物，不一定是離子化合物。例如，AlCl3等屬于共價化合物；所含化學鍵不一定只含離子鍵，可能既有離子鍵又有共價鍵（極性共價鍵、非極性共價鍵）。例如，如 NaOH、Na2O2、CaC2等。

（4）同一元素所處的價態越高，所表現出的氧化性不一定越強，有少數例外。例如，HClO氧化性強于HClO4。

易錯點4 化學平衡理論及運用

（1）平衡向正反應方向移動時，反應的濃度不一定減小。例如，增加一種反應物的濃度，再次達到平衡后該反應物的濃度大于原平衡時的濃度。若用不同物質的反應速率比較反應進行的快慢時，除要保證單位一致外，還要根據反應速率之比等于化學計量數之比換算為同一物質的速率后再比較。

（2）影響平衡常數的因素：①平衡常數表達式中各物質的濃度是平衡濃度，不是起始濃度，也不是變化的濃度；②對于有固體和水參加或生成的反應，固體和水的濃度視為1，一般不列入平衡常數表達式中；③對于確定的化學反應，平衡常數只與溫度有關，濃度、壓強等外界條件的變化不影響平衡常數。對于同一化學反應，化學計量數改變時其平衡常數表達式也會發生變化。

（3）無論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱均表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。例如，指2mol SO2（g）和1mol O2（g）完全轉化為2mol SO3（g）時放出的能量；若在相同溫度和壓強下，向某容器中通入2mol SO2（g）和1mol O2（g），反應達到平衡時放出的熱量為Q，因為該反應可逆，生成三氧化硫的物質的量小于2mol，故Q＜197kJ。

易錯點5 元素及化合物

（1）Na2O2不屬于堿性氧化物，且其結構中含有過氧鍵（—O—O—），故在一定條件下獲得電子表現氧化性，也可以在一定條件失去電子表現還原性，還可在一定條件下發生歧化反應，即表現氧化性，又表現還原性。

（2）制備Fe（OH）2時，要防止O2與Fe（OH）2接觸，故制備實驗中膠頭滴管要伸入液面底部，否則會發生的反應，就會看到溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。

（3）中學化學中“漂白性”物質能使有機物顏色發生變化或褪色。例如，二氧化硫使品紅褪色，新制氯水和過氧化鈉都能使品紅或紫色石蕊試液褪色等。二氧化硫使溴水、酸性高錳酸鉀溶液等無機物褪色，表現出二氧化硫的還原性，乙烯、乙醇等使高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯和乙醇等有還原性，但不能說它們有漂白性；乙烯使溴水褪色，說明乙烯中有1個共價鍵（π鍵）活潑，與溴單質發生加成反應，不能說明乙烯具有漂白性。

（4）Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉化，關鍵是轉化條件，不同的氧化劑或不同的還原劑，鐵所呈現的價態會不同，有時還與反應物的量有關。例如，鐵與硝酸的反應。濃硝酸可使鐵鈍化，稀硝酸與鐵反應時，因鐵的用量不同，產物不同。

Ⅱ．上述反應可以認為先發生反應①，若Fe有剩余，則發生反應：

易錯點6 有機化學綜合問題

（1）注重有機物反應的單一性，而忽視對有機物反應多重性的認識。

（2）注重代表物結構及性質的共性，而忽視對同類有機物結構及性質特殊性的認識。例如，有機物（CH3）3CCH2OH不能發生消去反應；有機物（CH3）3COH因羥基所連碳原子無氫可失，故不能發生催化失氫反應。

易錯點7 化學實驗基礎知識

（1）水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、還原性糖類等的所有銀鏡實驗）”“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為55～60℃）”“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。

（2）用溫度計測溫度的有機實驗：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在蒸餾燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

（3）中和滴定時，一般選用酚酞或甲基橙作指示劑，石蕊試液由于變色不太明顯，滴定時不宜使用；酸堿恰好中和時，所得溶液不一定顯中性。例如，用強酸滴定弱堿，由于剛好反應時溶液顯酸性，用甲基橙作指示劑誤差更??；用強堿滴定弱酸應選用酚酞作指示劑，因為剛好反應時溶液顯堿性，這樣指示劑的變色范圍更接近酸堿恰好中和時溶液的pH；強酸測定強堿用甲基橙（由黃色變橙色），也可以用酚酞作指示劑（但要注意返滴定：最后一滴變無色，返滴一滴又顯紅色，即為終點）。

（作者單位：河北省衡水市故城縣教育局教研室）