中和滴定實驗探析

孫緒軍

近幾年，中和滴定實驗已成為高考命題的熱點。例如：2015年新課標全國卷Ⅰ考查利用酸堿中和滴定證明H2C2O4是二元弱酸；2015年北京卷考查利用酸堿中和滴定測定海水的成分；2015年江蘇卷考查氧化還原滴定；2014年新課標全國卷Ⅱ考查酸堿中和滴定和沉淀滴定。氧化還原滴定、沉淀滴定和絡合滴定都是酸堿中和滴定原理和操作的遷移與創新。

一、中和滴定實驗原理及實驗細節

1.儀器——滴定管（以25mL滴定管為例）

（1）刻度特點：“0”刻度在上，“25”刻度在下；“0”刻度以下“25”刻度以上均有刻度。

（2）讀數特點：每小格為0.1mL，估讀到0.01mL。

（3）構造特點：①酸式滴定管：下端是活塞，通過旋轉活塞滴加溶液；②堿式滴定管：下端是橡膠管（不能盛裝溴水、強氧化劑等），通過捏橡膠管中的玻璃球滴加溶液。

（4）滴定管使用前的準備：①檢漏：檢查滴定管是否漏水；②洗滌：依次用洗液、自來水、蒸餾水將滴定管洗滌干凈；③潤洗：用待裝液潤洗滴定管2～3次；④裝液：將待裝液裝入滴定管，使液面位于“0”刻度以上2～3cm處；⑤趕氣泡：調節活塞（或橡膠管處的玻璃球），使滴定管尖嘴部分充滿液體；⑥調節滴定管內液面，使其處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，準確讀數并記錄。

（5）滴定管所能盛放的溶液：酸式滴定管和堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能盛放酸性溶液、強氧化性溶液、有機溶劑及易與橡膠加成的鹵水等。

2.滴定管和量筒的讀數

滴定管、量筒的讀數法則：液面、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點（視線、刻度線、凹液面最低處）成一條線。滴定管讀數時，仰視讀數，視線偏低（讀數大于實際體積），讀數偏大；俯視讀數，視線偏高（讀數小于實際體積），讀數偏小。

3.酸堿中和滴定實驗（以0.1000mol·L-1鹽酸滴定NaOH溶液為例）

二、指示劑的選擇

（1）選擇依據：①中和點：酸和堿恰好完全反應，溶液不一定呈中性；②滴定終點：用指示劑指示滴定完全，滴定終點時pH在指示劑變色范圍內。石蕊試液變色不明顯，不宜作指示劑。酸堿指示劑一般為酚酞試液和甲基橙。

（2）選擇指示劑：①強酸與強堿的滴定指示劑：酚酞、甲基橙；②強堿滴定弱酸的指示劑：酚酞；③強酸滴定弱堿的指示劑：甲基橙。

三、中和滴定實驗的遷移

將酸堿中和滴定實驗遷移到其他滴定實驗中，測定某成分的含量。

四、中和滴定實驗熱點題型探究

題型1實驗儀器的選擇

例1.在“粗鹽提純并用標準濃度的硝酸銀溶液測定精鹽樣品純度”的實驗中，下列一組儀器都要用到的是（）

A.托盤天平、酒精燈、冷凝管、錐形瓶

B.燒杯、分液漏斗、溫度計、棕色滴定管

C.托盤天平、玻璃棒、棕色滴定管、燒杯

D.燒杯、玻璃棒、錐形瓶、長頸漏斗

解析：粗鹽提純的步驟包括溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶，測定食鹽純度時需要稱量、溶解、滴定。A項，不需要冷凝管；B項，不需要分液漏斗；C項，溶解和過濾、蒸發都用玻璃棒，溶解需要燒杯，稱量樣品質量需要托盤天平，滴定操作需要棕色滴定管；D項，不需要長頸漏斗。

答案：C

【歸納總結】①配制一定物質的量濃度的溶液所用儀器主要有托盤天平、燒杯、玻璃棒、指定規格的容量瓶、膠頭滴管等；②酸堿中和滴定實驗使用的儀器主要有鐵架臺、滴定管（酸式滴定管、堿式滴定管、棕色滴定管和移液管）、錐形瓶；③粗鹽提純實驗使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、過濾器、酒精燈、三腳架、泥三角、蒸發皿等。

題型2酸堿中和滴定原理及應用