化學實驗中的常見易錯點

陳世華

模塊一、化學實驗的常見儀器和基本操作

易錯點1 實驗安全意識

例1.下列實驗操作與安全事故處理正確的是（ ）

A.用點燃的火柴在液化氣瓶口檢查是否漏氣

B.配制混酸時，將濃硝酸緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

C.連接儀器時，把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水潤濕的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔

D.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

解析：本題考查實驗操作與安全，意在考查學生的實驗安全意識。檢驗易燃氣體時應遠離火源，A項錯誤；配制混酸時，應將濃硫酸注入濃硝酸中，B項錯誤；加熱試管時，試管夾在離管口1/3處，D項錯誤。

答案：C

糾錯必備：實驗操作要“五防”：①防爆炸，點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4）或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體的純度。②防暴沸，加熱液體混合物時要加沸石。 ③防水解，實驗中制取易吸水、易潮解、易水解的物質時，要在裝置前后增加一個干燥裝置。④防污染，制取有毒氣體（如Cl2、CO、NO、NO2、SO2、H2S、HCl）時，要設置尾氣處理裝置。⑤防倒吸，加熱法制取氣體并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要設置防倒吸裝置。

易錯點2 特殊試劑的保存方法

例2.下列試劑的保存方法正確的是 （ ）

A.水玻璃應保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

B.鋰、鈉、鉀、鈣等保存在四氯化碳中

C.硝酸銀、濃硝酸保存在無色玻璃瓶中

D.HF、NH4F溶液應保存在塑料瓶中

解析：水玻璃的成分是硅酸鈉溶液，具有黏合性，要保存在帶軟木塞的玻璃瓶中，A項錯誤；鋰、鈉的密度小于四氯化碳，應保存在石蠟中，B項錯誤；硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，C項錯誤；HF、NH4F溶液中都含有HF，HF能與玻璃中的二氧化硅發生反應，故要保存在塑料瓶中，D項正確。

答案：D

糾錯必備：化學試劑保存注意事項：①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密閉保存。如鉀、鈉應浸在煤油中；白磷放在水中。②易潮解、易揮發、易吸水的藥品應密封保存。如固體氫氧化鈉、濃鹽酸、濃硫酸。③見光易分解的物質應存放于棕色瓶中，放置于陰涼處。如硝酸銀溶液、濃硝酸、新制氯水。④液態溴易揮發，保存時要在表面加一層水且不能使用橡膠塞。⑤易揮發、易燃的藥品應密封保存并存放于陰涼處。

易錯點3 基本實驗操作的注意事項

例3.下列實驗操作正確的是（ ）

A.蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處

B.制備乙酸乙酯實驗中，導管末端要伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下

C.分液操作時，將上層液體從下口放出

D.過濾操作時，用玻璃棒不斷攪拌混合物，加快過濾

解析：蒸餾操作時，通過溫度計指示溫度，利用液體沸點不同分離混合物，溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，A項正確；制備乙酸乙酯實驗中，導管末端要接近飽和碳酸鈉溶液，但不能插入液面下，否則會倒吸，B項錯誤；分液操作時，上層液體要從上口倒出，C項錯誤；過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌過濾器，否則會劃破濾紙，導致過濾失敗，D項錯誤。

答案：A

糾錯必備：①蒸餾操作時，溫度計的水銀球高于支管口，會收集到較高沸點的雜質；低于支管口，則會收集到較低沸點的雜質。②除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，若用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液，則乙酸乙酯會水解，導致產品的量減少。③分液操作要抓住“取、旋、放、關、倒”：取下分液漏斗上部塞子，旋轉活塞，放出下層液體，當下層液體全部放出后，關閉活塞，從上口倒出上層液體。

易錯點4 實驗儀器的清洗與所用試劑

例4.下列清洗儀器正確的是（ ）

A.用稀鹽酸清洗燒瓶內殘留的二氧化錳

B.用稀硫酸清洗試劑瓶內壁上的碳酸鈣

C.用氨水清洗試管內的銀鏡

D.用飽和氯化銨溶液清洗銅質儀器表面銹跡

解析：二氧化錳不與稀鹽酸反應，A項錯誤；硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，會阻止硫酸與碳酸鈣反應，B項錯誤；氨水不能溶解銀鏡，一般用硝酸溶解，C項錯誤；飽和氯化銨溶液水解呈酸性，能與堿式碳酸銅反應，D項正確。

答案：D

糾錯必備：①不能用硝酸清洗銅質儀器表面的銹跡，因為銅溶于硝酸。②不能用強堿或強酸清洗鋁合金制品。③不能用氫氟酸或氟化鈉等溶液清洗玻璃儀器。

易錯點5 配制一定物質的量濃度的溶液

例5.配制250 mL 1 mol·L-1 FeSO4溶液，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是 （ ）

A.實驗操作較慢 B.定容時俯視

C.漏掉洗滌操作 D.容量瓶未干燥

解析：操作較慢，部分FeSO4被氧化成 Fe2（SO4）3，FeSO4的濃度偏小，A項不符合題意；定容時俯視，實際體積小于定容體積，配制的溶液體積偏小，濃度偏大，B項符合題意；沒有洗滌操作會損失一部分溶質，配制的溶液濃度偏小，C項不符合題意；容量瓶未干燥，不影響所配制的溶液濃度，D項不符合題意。

答案：B

糾錯必備：實驗誤差可從三個方面分析：①儀器本身誤差。②樣品本身成分問題。如硫酸亞鐵在空氣中變質了，則硫酸亞鐵成分會減少。③操作誤差。利用物質的量濃度的計算公式分析、判斷誤差。如稱量時吸收了空氣中水蒸氣和二氧化碳，導致溶質質量減小，則配制的溶液濃度偏低；若加水過線，則配制的溶液濃度偏低。

易錯點6 實驗操作先后順序

例6.下列有關實驗的操作正確的是 （ ）

解析：A項，濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，錯誤；B項，實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，以防止倒吸，錯誤；C項，氣體產物要先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則水蒸氣不能除去，錯誤；D項，四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口放出有機層，再從上口倒出水層，正確。

答案：D

糾錯必備：分液漏斗的操作要點：先取下塞子，后旋轉活塞，當下層液體流出后，關閉活塞，從上口倒出上層液體。

模塊二、物質的檢驗、分離和提純

易錯點1 混合物分離、提純的基本原理及方法

例1.為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）

A.①③ B.①④

C.②③ D.②④

解析：硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，冷卻熱飽和溶液，大量的硝酸鉀析出，溶液中殘留少量硝酸鉀，①正確；乙烯不與鹽酸反應，②錯誤；鈉與乙醇也會發生反應，③錯誤；硫化銀的溶解度小于氯化銀，加入氯化銀，硫化鈉轉化成硫化銀和氯化鈉，④正確。

答案：B

糾錯必備：常用的除去雜質的方法：①雜質轉化法。如除去碳酸鈉中少量碳酸氫鈉，可加熱使碳酸氫鈉轉化成碳酸鈉。②吸收洗滌法。如除去二氧化碳中少量水氣和氯化氫，可將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。③沉淀過濾法。如除去硫酸銅溶液中少量硫酸鐵，可加入過量的氧化銅或氫氧化銅等，將鐵離子轉化成氫氧化鐵沉淀，然后過濾。④加熱法。如氯化鈉和氯化銨混合共熱，分離出氯化銨。⑤萃取法。如分離溴水中的溴或碘水中的碘，可加入四氯化碳或苯，萃取出溴或碘。⑥結晶法，分離溶解度隨著溫度變化不同的固體易溶物質。⑦蒸餾法，根據液態物質的沸點不同，提純物質的一種方法，沸點較低的物質優先汽化，優先分離出來。⑧分液法，分離密度不同且又互不相溶的液體混合物。

易錯點2 混合物分離試劑的選擇

例2.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ ）

A.氧化鎂中混有氧化鋁

B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅

D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

解析：A項，MgO是堿性氧化物，與NaOH不反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發生反應生成NaAlO2，過濾后洗滌，就能得到純凈的MgO；B項，向溶液中加入過量的NaOH溶液，FeCl3變為Fe（OH）3沉淀，AlCl3變為NaAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值時，過濾，得到 Al（OH）3，再分別向兩種物質的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就能得到AlCl3溶液；C項，SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH發生反應，而Fe2O3是堿性氧化物，不與NaOH反應，加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就能得到純凈的Fe2O3；D項，二者都可以與NaOH發生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能進行分離、提純。

答案：D

糾錯必備：分離混合物是指將兩種混合物分離，并得到原來的物質。例如，分離SO2和CO2，通入足量的碳酸氫鈉溶液，收集CO2；向吸收液中滴加稀硫酸，收集SO2。除雜質是指將雜質除去，不考慮雜質的存在形式。

易錯點3 物質（或離子）對實驗的干擾

例3.下列操作或裝置能達到實驗目的的是（ ）

A.證明HNO3酸性比H2CO3強 B.實驗室制氯氣

C.分離溴苯和苯 D.除去CO2中的SO2

解析：揮發出來的HNO3能與Na2SiO3溶液反應，使溶液變渾濁，A項錯誤；實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，氯氣是有毒氣體，要考慮尾氣處理，B項錯誤；溴苯和苯混溶，不能用分液操作分離，應該用蒸餾方法分離，C項錯誤；H2SO3的酸性比H2CO3的強，可用飽和NaHCO3溶液吸收CO2中的SO2氣體，D項正確。

答案：D

糾錯必備：①驗證酸性強弱，依據較強酸制備較弱酸，并且要考慮揮發性酸的干擾問題。②驗證元素非金屬性強弱，必須選擇對應的最高價氧化物的水化物。

易錯點4 混合物分離儀器的選擇

例4.下列儀器常用于物質分離的是 （ ）

①普通漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶

④托盤天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦冷凝管 ⑧酒精燈

A.①②④⑤⑥ B.③④⑥⑦⑧

C.①③⑤⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦

解析：普通漏斗用于過濾操作，蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分液漏斗用于分液操作，冷凝管用于蒸餾操作，酒精燈用于結晶、蒸餾操作。

答案：C

糾錯必備：①普通漏斗（三角漏斗）——過濾、添加液體等；長頸漏斗——添加液體、裝配檢驗裝置堵塞儀器等；分液漏斗——分液、添加液體等。②直形冷凝管和球形冷凝管（蛇形冷凝管）——冷凝液化蒸餾的產品、冷凝回流原料。③量筒——有多條刻度，大數在上；滴定管——有多條刻度，0刻度在上；容量瓶——只有一條刻度。

模塊三、物質的制備

易錯點1 物質的特殊性質

例1.根據侯氏制堿原理制備少量 NaHCO3的實驗，經過了制取氨氣、制取 NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）

解析：A項，不能用氯化銨制取氨氣，錯誤；B項，短導管通入CO2會將溶液壓出瓶外，錯誤；C項，過濾操作要“一貼、二低、三靠”，正確；D項，加熱碳酸氫鈉過程中，碳酸氫鈉會分解生成碳酸鈉，錯誤。

答案：C

糾錯必備：①對于易分解、易水解、易被氧化的物質，不能直接在空氣中加熱、烘烤等使其干燥，一般采用晾干、吹干、吸干等。②NH3和HNO3、HCl、HBr、HI等相遇會產生固體。

易錯點2 氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀

例2.下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）

解析：將氫氧化鈉溶液滴加到飽和氯化鐵溶液中產生氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，A項錯誤；氯化鎂是強酸弱堿鹽，在空氣中直接加熱蒸干會得到氫氧化鎂、氧化鎂，B項錯誤；銅能溶于稀硝酸，C項錯誤；在水、乙醇中分別加入顆粒相近的鈉粒，可觀察產生氣泡的快慢，從而比較水、乙醇中氫的活潑性，D項正確。

答案：D

糾錯必備：氫氧化鐵膠體和沉淀的本質區別是：氫氧化鐵膠體中分散質顆粒在1 nm與100 nm之間；氫氧化鐵沉淀的分散質顆粒大于100 nm，不能發生丁達爾現象。在氯化鐵溶液中滴加氨水、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液等，都會生成氫氧化鐵沉淀。

易錯點3 堿性氣體和堿

例3.下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是（ ）

解析：A項，NH3可以由濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH3為堿性氣體，正確；B項，利用濃硫酸的高沸點性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C項，濃鹽酸和MnO2加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明KI轉化為I2，則說明Cl2有強氧化性，正確；D項，SO2使品紅試液褪色體現的是SO2的漂白性，錯誤。

答案：D

糾錯必備：①氯氣能使石蕊溶液先變紅色后褪色，不能說氯氣具有漂白性，只說明次氯酸具有漂白性。②SO2能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，說明SO2是酸性氧化物，能與堿反應，不能說明SO2具有漂白性；SO2能使溴水、碘的淀粉溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，不能說明SO2具有漂白性。

易錯點4 氣體發生裝置的選擇

例4.下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是（ ）

解析：A項，乙炔會從長頸漏斗中逸出，錯誤；B項，錐形瓶不應用單孔塞，產物的蒸氣會增大瓶內氣壓，發生危險，錯誤；C項，鹽酸的酸性比亞硫酸的強，用飽和亞硫酸氫鈉吸收鹽酸，不溶解SO2，正確；D項，堿式滴定管下端有一段橡膠管，橡膠含碳碳雙鍵，能被重鉻酸鉀溶液氧化，錯誤。

答案：C

糾錯必備：①選擇發生裝置時，對于反應放出熱量較大的氣體，應選擇較大容器的裝置；對于產物是微溶物的，不宜用多孔板控制反應。②用洗氣瓶除去氣體中雜質時，應長導管進氣，短導管出氣。

易錯點5 裝置氣密性檢查

例5.有關下圖裝置的實驗說法不正確的是（ ）

A.若用止水夾夾緊橡膠管，旋轉分液漏斗的活塞，水向下滴，則說明裝置氣密性差

B.該裝置可以測定雙氧水在二氧化錳作用下的分解速率

C.該裝置可以測定銅鋁合金中銅的質量分數

D.該裝置可以測定乙醇分子中活潑原子個數

解析：該裝置中橡膠管將分液漏斗與燒瓶連接，使其氣壓相等，即使用了恒壓分液漏斗，無論裝置是否漏氣，蒸餾水在重力作用下，都會順利滴下，不能根據此現象確認其氣密性，A項說法不正確；該裝置可以測定氣體體積，即測定單位時間內雙氧水分解產生氣體的體積，B項說法正確；銅鋁合金與鹽酸、氫氧化鈉反應，根據產生的H2體積可以計算出銅的質量分數，C項說法正確；該裝置可以測定一定量乙醇與足量鈉反應產生H2的體積，進而計算出羥基數目，D項說法正確。

答案：A

糾錯必備：①采用恒壓分液漏斗的裝置有兩個優點：一是保持恒壓，避免液體不能順利滴下；二是收集氣體體積較準確。向燒瓶中加入V mL液體，液體排出等體積空氣進入分液漏斗，避免收集氣體體積偏大。收集的氣體體積已扣除了燒瓶中溶液所占體積。②有關氣體實驗，要考慮四個因素對氣體體積的影響：容器中殘留氣體；收集氣體中扣除液體排出的空氣；溫度；壓強。

易錯點6 鹽類水解對制備無水鹽的影響

例6.下列實驗能達到目的的是（ ）

解析：A項，該裝置缺少除去氯化氫、干燥氣體的裝置，不能制備純氯氣，錯誤；B項，若Y表面有金屬析出，X不斷溶解，則X比Y活潑，正確；C項，能做噴泉實驗，能證明氨氣的溶解性，不能證明氨氣的還原性，錯誤；D項，氯化鐵易水解，在空氣中加熱、灼燒氯化鐵溶液，得到的是氧化鐵，而不是無水氯化鐵，錯誤。

答案：B

糾錯必備：①氨氣具有還原性，在與氧氣，氧化銅，氯氣或溴、氮的氧化物等反應時表現出來。而氨氣與濃硫酸、濃硝酸發生非氧化還原反應，表現的是堿性，而不是還原性。②NH3、HCl在水中能形成噴泉，SO2、CO2等在堿溶液中能形成噴泉。③在氯化氫中加熱、灼燒可以制備FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2。

模塊四、化學實驗方案的設計與評價

易錯點1 評價實驗方案和實驗目的一致性

例1.下列實驗設計正確的是（ ）

A.將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液，證明其中存在

D.將乙烯通入酸性KMnO4溶液，證明乙烯具有還原性

解析：A項，SO2使溴水褪色是證明SO2具有還原性，錯誤；B項，鐵屑放入稀HNO3中不產生H2，而是產生NO，錯誤；C項，澄清石灰水滴入含有、、的溶液中也會產生白色沉淀，錯誤；D項，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是發生了氧化反應，體現了乙烯的還原性，正確。

答案：D

糾錯必備：①硝酸與活潑金屬反應，是氮被還原，而不是氫被還原。②濃硫酸與活潑金屬鐵、鋅、鎂等反應，是硫被還原，而不是氫被還原。

易錯點2 忽視實驗現象與物質性質相關性

例2.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）

解析：A項，向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，溶液變渾濁，生成苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚的強，正確；B項，硫酸鋇、硫酸鈣都是白色固體，錯誤；C項，淀粉溶液變藍色，說明生成了碘單質，正確；D項，陰離子水解程度越大，pH越大，說明越易結合氫離子，則亞硫酸根離子結合氫離子能力比亞硫酸氫根離子的強，錯誤。

答案：AC

糾錯必備：、、在水中以電離為主，而、HS-、以水解為主。設計實驗證明難溶物的溶解度大?。ńM成類型相同），要注意以下幾點：①難溶物之間轉化要有明顯的顏色變化，否則無法判斷。如硫酸銀、碳酸銀都是白色固體，硫酸銀濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，產生碳酸銀，無法通過顏色觀察。②有顏色的固體轉化時，不能出現一種顏色覆蓋另一種顏色。如黑色可以掩蔽黃色、白色。③防止離子干擾。如在氫氧化鈉和氫氧化鎂共存的濁液中滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，不能說明氫氧化鎂轉化成氫氧化鐵，因為氫氧化鈉可以直接與氯化鐵反應。 ④控制離子濃度，可以使溶度積較小的物質轉化成溶度積較大的物質。如硫酸鋇與濃碳酸鈉溶液混合，有少量碳酸鋇生成。

易錯點3 性質實驗中其他成分的干擾

例3.下列實驗操作及現象與結論對應關系不相符的一組是（ ）

解析：鋁片與濃硝酸發生鈍化現象，表明硝酸具有強氧化性，A項相符；HY反應快，產生H2多，表明HY溶液中H+濃度較大，電離較弱，B項相符；在硝酸亞鐵中滴加酸化的雙氧水，硝酸能氧化亞鐵離子，C項不相符；Zn2++S2- ZnS↓，ZnS+Cu2+ CuS↓+Zn2+，能說明硫化銅的溶解度（或溶度積）小于硫化鋅，D項相符。

答案：C

糾錯必備：中學實驗中應注意的問題有：①配制硝酸亞鐵溶液時，不能加硝酸抑制水解，因為硝酸能氧化亞鐵離子。②檢驗硫酸亞鐵是否變質時，不能加入過氧化鈉，因為過氧化鈉會氧化亞鐵離子。③檢驗鹵化亞鐵中亞鐵離子時，不能加入酸性高錳酸鉀溶液，因為氯離子、溴離子、碘離子會與高錳酸鉀反應。④檢驗亞硫酸鈉是否變質時，不能加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，因為酸性條件下硝酸根離子能氧化亞硫酸根離子。

易錯點4 硝酸的強氧化性對評價方案的影響

例4.實驗室用燒堿溶液先吸收Cl2，再用吸收液吸收銅與濃硫酸反應的尾氣中的SO2。探究最終溶液中成分，下列實驗方案與結論合理的是（ ）

A.取少量溶液，滴加氯化鋇溶液和硝酸，若產生白色沉淀，則一定含有

B.取少量溶液，滴加酚酞溶液，若溶液先變紅后褪色，則一定含有ClO-

C.取少量溶液，滴加氫氧化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則一定含有

D.取少量溶液，滴加硝酸銀溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則一定含有Cl-

解析：依題意，最終溶液一定存在Na2SO4、NaCl，可能存在NaClO、NaOH或Na2SO3、NaOH或NaHSO3等。加入氯化鋇溶液，產生的白色沉淀可能是硫酸鋇、亞硫酸鋇，硝酸可將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，A項不合理；加入酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說明溶液呈堿性，且具有漂白性，次氯酸鈉溶液本身呈堿性，其水解生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，B項合理；加入氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，原溶液可能含有、、，加入硝酸，可將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，C項不合理；硫酸銀、亞硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，亞硫酸銀可以被硝酸氧化成硫酸銀，D項不合理。

答案：B

糾錯必備：氫氧化鈉溶液先吸收Cl2，后吸收SO2，發生的相關反應有：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，H2O+NaClO+SO2 H2SO4+NaCl，H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，NaOH+SO2 NaHSO3，2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。

有關離子的檢驗方法：①，加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則有。②，加過量的氯化鋇溶液，過濾，在白色沉淀中加入鹽酸，若部分溶解，則有。③，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，在濾液中加入氫氧化鋇溶液，若產生白色沉淀，則有。④OH-，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，在濾液中加入酚酞溶液，若溶液只變紅不褪色，則一定有OH-；若先變紅后褪色，則溶液中一定含有ClO-，可能含有OH-，因為氫氧化鈉和次氯酸鈉的混合溶液與次氯酸鈉溶液中分別滴加酚酞溶液的現象，都是先變紅后褪色。

易錯點5 檢驗官能團時其他官能團的干擾

例5.下列實驗能達到實驗目的的是 （ ）

解析：植物油含碳碳雙鍵，礦物油是液態烴，也可能含不飽和鍵，都可能使溴水褪色，應加入氫氧化鈉溶液，然后加熱進行區別，A項不能達到目的；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能完全水解，B項不能達到目的；醇羥基也能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，C項不能達到目的；淀粉水解生成葡萄糖，若完全水解，加入碘水，則溶液不變色，若沒有完全水解，加入碘水，則溶液變藍色，D項能達到目的。

答案：D

糾錯必備：①淀粉在稀硫酸中水解，水解反應也是取代反應；用碘水檢驗淀粉是否完全水解；用銀氨溶液檢驗淀粉是否已水解。做銀鏡實驗之前，加入氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸。②乙醇等醇類能使酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液褪色。③除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，應加入飽和碳酸鈉溶液，宜采用分液，不宜采用蒸餾。

模塊五、無機化工流程中的化學實驗

易錯點1 化工流程與實驗裝置

例1.某同學設計了如下方案，以從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：

下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟Ⅰ操作需要用到三種玻璃儀器

B.步驟Ⅱ需要用到分液漏斗

C.步驟Ⅲ需要坩堝、玻璃棒、酒精燈等

D.步驟Ⅳ需要蒸餾操作裝置

解析：步驟Ⅰ為分離固體和液體，采用的是過濾操作，能用到玻璃棒、漏斗、燒杯三種玻璃儀器，A項說法正確；步驟Ⅱ采用的是分液操作，需要用到分液漏斗，B項說法正確；步驟Ⅲ采用的是結晶操作，需要用到的是蒸發皿，而不是坩堝，C項說法錯誤；步驟Ⅳ為分離兩種互溶的有機溶劑，采用蒸餾裝置，D項說法正確。

答案：C

糾錯必備：常見物質分離、提純的方法有：①結晶和重結晶，利用的是物質在溶液中的溶解度隨溫度變化較大的性質。如分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物。②過濾，分離難溶固體與液體的混合物。如分離硫代硫酸鈉晶體和溶液的混合物。③升華。如加熱氯化鈉和碘單質，以分離碘和氯化鈉固體。④萃取法。如用四氯化碳萃取碘水中的碘。⑤蒸餾冷卻法，在沸點上差值大的兩種物質。如在酒精中加入新制的氧化鈣，蒸餾能得到無水乙醇。⑥溶解法。如將含鋁粉的鐵粉溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾可分離出鐵粉。⑦增加法，把雜質轉化成所需要的物質。如將含CO的CO2氣體通過赤熱氧化銅得到CO2。⑧吸收法，用作除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須能被藥品吸收。如將混有O2的N2通過銅網吸收O2。⑨轉化法，兩種物質難以直接分離，加入藥品變得容易分離，然后再還原。如分離Al（OH）3、Fe（OH）3，先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再通入CO2生成Al（OH）3。

易錯點2 制備方案的設計原理

例2.下列物質制備方案正確且相鄰兩種物質只需一步反應就能實現的是（部分產物和條件省略）（ ）

解析：電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂，而不是鎂，A項不符合題意；用石灰乳與碳酸鈉反應制備碳酸鈣，而不用澄清石灰水與碳酸鈉反應，因為澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度很小，B項不符合題意；氨氣催化氧化生成的是NO，而不是NO2，D項不符合題意。

答案：C

糾錯必備：①電解熔融的氯化鎂、氯化鈉、氧化鋁，依次得到鎂、鈉、鋁；電解氯化鎂溶液、氯化鈉溶液、氯化鋁溶液，分別得到氫氧化鎂、氫氧化鈉、氫氧化鋁。②工業上，在氯化氫氣體中，加熱灼燒氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵、氯化銅等溶液得到的是無水鹽，如果直接在空氣中加熱，分別得到的是氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅。③關于氫氧化鈣的應用：若檢驗CO2氣體，則用澄清石灰水；若工業上用于吸收尾氣中的酸性氣體（如氮的氧化物、硫的氧化物或氯氣）或工業上制備漂白粉，則一般用石灰乳替代石灰水，因為氫氧化鈣微溶于水。④從生產成本考慮，工業上常用石灰乳替代氫氧化鈉溶液吸收氯氣、二氧化硫、氮的氧化物等。