初三化學復習課的新實施策略探究

摘 要：酸堿鹽知識體系在初中化學中占有舉足輕重的地位，作為中考必考考點，常出現在推斷題和實驗探究題，文中以NaOH變質作為切入點，展開新課標理念下的問題結合實驗探究復習模式，通過實驗探究的方法來獲得更多的感性認識，代替枯燥的概念性重復敘述，幫助學生以NaOH變質問題為核心串聯起酸堿鹽的性質，完善酸堿鹽知識網絡，提高分析和應用能力，培養實驗技能和創新思維，最終實現高層次的復習效果。

關鍵詞：NaOH變質；實驗探究；合作學習；復習

基于初三化學學科的特點，一般情況下，在下學期不僅要快速完成新課教學任務，還要爭取時間展開復習計劃，因此就容易導致學生新課知識點難以做到理解和掌握，而酸堿鹽知識對于大部分學生來說就是“三座大山”，知識體系難多雜亂，一路學習下來最終演變成各式各樣的長篇幅的知識歸納和總結，因此考試中遇到涉及知識面廣、綜合思維性強的考題，往往敗下陣來，不會應用和分析，所以如何在有限的復習時間實現高層次的復習效果是初三化學老師需要重視的一個問題。下面以氫氧化鈉變質為引，展示初三化學復習課的新實施策略。

一、 復習回顧，知識梳理

師生共同回憶，NaOH變質的原因是由于NaOH固體暴露在空氣中易吸收水蒸氣而發生潮解，還與空氣中的CO2發生化學反應最終轉變為Na2CO3，由堿變質為碳酸鹽，其發生的化學反應方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。因此，空氣中H2O和CO2的存在就是NaOH變質的本質原因，所以這類物質的保存方式要注意密封。

教師設疑→

交流討論→

設計方案→

交流討論→

得出結論

圖1

二、 設置問題情境，引導思考，合作學習，實驗探究

教師提供實驗藥品和儀器：樣品NaOH溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，CaCl2溶液，Ca（OH）2溶液，BaCl2溶液，Ba（OH）2溶液，酚酞試劑，紫色石蕊試液，稀HCl，pH試紙，CuCl2溶液，FeCl3溶液，試管若干，玻璃棒，滴管，表面皿。

1. 如何通過化學方法檢驗一瓶NaOH溶液是否變質？

根據變質原理，檢驗NaOH溶液是否變質的實質就是檢驗有無Na2CO3的存在，結合碳酸鹽（CO2-3鹽）的性質可以如何設計方案呢？學生通過交流與討論，合作學習，最終得出三類方案。方案一：利用碳酸鹽遇酸溶液會生成CO2的性質，取樣加稀HCl，觀察有無氣泡冒出；方案二：利用碳酸鹽遇Ca2+會生成CaCO3沉淀的性質，取樣加CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，觀察是否產生白色沉淀；方案三：利用碳酸鹽遇Ba2+會生成BaCO3沉淀的性質，取樣加BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，同樣觀察是否產生白色沉淀。在充分肯定學生的想法之后，對方案一繼續提出疑問，對于稀HCl的量要不要做要求？假設加入的稀HCl是少量的，而該樣品部分變質，存在NaOH和Na2CO3，則可能會出現什么情況？學生會意識到稀HCl會和NaOH先發生化學反應，而該中和反應是沒有冒氣泡現象的，因此方案設計必須注意稀HCl的量是足量的，避免出現NaOH溶液部分變質卻因稀HCl不足而觀察不到冒氣泡現象，導致得到錯誤結論。學生對各自提出的方案進行實驗并觀察現象做記錄。最后將各方案實驗內容進行總結：

實驗后進一步要求學生獨立書寫各方案中所涉及的化學方程式，教師借此再強調酸堿鹽復分解反應的書寫特點，訓練化學用語的書寫規范。

2. 前面提到方案一中因為NaOH可能部分變質，所以稀HCl必須加足量，那么如何檢驗一瓶NaOH溶液的變質程度，是部分變質還是全部變質？

首先進行分析，若NaOH完全變質則都轉化為Na2CO3，若部分變質則NaOH和Na2CO3共存，所以問題的關鍵點在于如何檢驗NaOH（即OH-）的存在。很多同學很快就會得出滴加酚酞試劑的方法，在此要求學生分別取適量NaOH和Na2CO3溶液于試管中，各滴加2滴酚酞，觀察現象，發現兩支試管溶液均變紅，因此我們要注意到Na2CO3作為鹽，俗名為純堿，其水溶液是呈堿性的，這是Na2CO3極為重要的化學性質，是絕不能用酚酞來區分NaOH和Na2CO3的，所以想要檢驗OH-需要先除掉Na2CO3，以免產生干擾。師生共同結合前面環節知識進一步剖析，發現不能采用加稀HCl的方法除CO2-3，因為稀HCl會先和OH-反應，也不能采用加堿溶液Ca（OH）2或Ba（OH）2的方法，因為會引入OH-，所以可以采用的方法是加足量CaCl2或BaCl2溶液將CO2-3沉淀除去，再取上層清液檢驗溶液中是否存在OH-。此時，引導學生利用堿的性質在多種多樣的方法中擇一自主進行實驗觀察現象得出結論。如滴加酚酞，觀察有無變紅，若變紅，說明有NaOH的存在，該樣品是部分變質；若沒有變紅，說明無NaOH的存在，該樣品是全部變質，或選擇紫色石蕊試液、pH試紙、CuCl2溶液或是FeCl3溶液等方法都可行，根據相應的現象得出結論。

在這兩個環節中通過實驗探究強化了酸堿鹽性質的應用，尤其是CO2-3鹽的性質特點，幫助學生提高了思維品質，以實驗現象獲得豐富的感性材料，大大加深了記憶。

三、 知識延伸，強化分析和應用

1. 若得出結論樣品NaOH溶液是部分變質，那我們又該如何實現除雜呢？

對于除雜問題，我們要注意“不增加不減少”原則，即不引入新的雜質，且所加試劑不能與我們想要保留的物質反應。在此我要求學生聯系前面的分析過程，對以下提供的幾種方案進行交流討論選出合適的方案并闡明理由。方案一：加入足量稀硫酸；方案二：加入足量的CaCl2溶液，過濾；方案三：加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾；方案四：加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾。在學生代表交流完看法后，進行整理如下：方案一加入足量的稀硫酸不僅會與NaOH反應，還會和NaOH和Na2CO3反應都生成Na2SO4且硫酸還是過量，完全不能起到除雜目的；方案二CaCl2雖可與Na2CO3反應Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓，但是最終溶液中會剩余過量的CaCl2導致新雜質的引入；方案四雖然加入適量的Ba（NO3）2溶液可控制沉淀正好不再產生，但根據發生反應Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3↓，我們發現還是會存在引入新雜質NaNO3的問題，這種情況與題意的要求不相符；最后方案三Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3↓，通過控制Ca（OH）2溶液適量，使沉淀正好不再增加完全起到除雜提純目的并不引入新雜質，是幾個方案唯一正確的。

2. 問題再延伸，若要測定變質的NaOH溶液樣品中Na2CO3的質量分數，如何設計方案？

經過前面一系列問題的分析和解決，學生很容易在小組合作討論下得出可行性實驗方案。在教師的適當補充下總結學生的方案：

方案一：取一定質量的待測樣品，滴加足量稀HCl，測得生成的CO2的質量，再根據化學方程式計算Na2CO3的質量，最后計算出其質量分數

方案二：取一定質量的待測樣品，滴加CaCl2或Ca（OH）2溶液至不再產生沉淀，過濾洗滌烘干，測得生成的CaCO3沉淀質量，再根據化學方程式計算Na2CO3的質量，最后計算出其質量分數

方案三：取一定質量的待測樣品，滴加BaCl2或Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀，過濾洗滌烘干，測得生成的BaCO3沉淀質量，再根據化學方程式計算Na2CO3的質量，最后計算出其質量分數

四、 課堂練習，解決實際問題，反饋復習效果

例題：圍繞一瓶氫氧化鈉溶液是否變質的問題，同學們展開了探究活動。

1. 甲同學用酚酞試劑檢驗氫氧化鈉溶液是否變質。你認為他能否成功？ 。理由是 。

2. 乙同學在三支試管中各放入少量的“氫氧化鈉溶液”，用酸堿鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，均獲得成功。請從酸、堿、鹽三類物質中各選一種物質檢驗氫氧化鈉已變質（用化學式表示）：酸 ；堿 ；鹽 。

3. 丙同學欲證明變質的溶液中是否還存在氫氧化鈉，請你幫助他完成下列探究方案：

4. 丁同學對白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證：①可能是氫氧化鈉；

②可能是碳酸鈉；

③可能是氫氧化鈉和碳酸鈉。該同學向所得粉末中滴加一種溶液后，排除了①的可能性，請你推斷他所加的試劑和觀察到的現象。試劑是

，現象是 。

5. 戊同學在50g變質的NaOH溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液，過濾、洗滌、烘干得到沉淀質量為5g，則變質的NaOH溶液樣品中Na2CO3的質量分數如何計算？

在前面復習的基礎上，要求學生獨立思考和解決實際問題，教師再隨機請學生交流答案，來檢測本堂復習課的復習效果，反饋情況。

五、 總結與收獲

在整個環節設計中，我通過問題情境的設置，環環相扣，前后連貫，圍繞一個核心問題，引導學生以交流、討論和實驗等多種學習手段不斷地去思考解決問題，在問題的解決中不僅使學生對酸堿鹽的性質有了再認識，促進酸堿鹽知識網絡的系統化，并通過問題情境、合作學習和實驗探究使學生“不由自主”地參與到環節中，加深了記憶，夯實了基礎，培養了對知識的應用和分析能力，獲得較為成功的學習體驗，還使學生的實驗探究、實驗方案設計、物質鑒別、混合物除雜、化學用語書寫、語言表述和化學方程式的定量計算能力獲得了實質性提升，學會更綜合全面地分析整個問題，提高了化學學科素養，實現較高層次的復習效果。

參考文獻：

[1]袁冬梅.初中化學復習式微課助學的案例——以“氫氧化鈉”變質為例[J].科學大眾（科學教育），2017（10）.

[2]韓艷.基于情境主題探究式的初三化學復習課研究[D].南京：南京師范大學，2017.

作者簡介：吳華婷，福建省晉江市，晉江市紫峰中學。