溶度積
- 做好題型分類突破Ksp 計算
級中學 馮存良溶度積常數反映了難溶電解質在水中的溶解能力,在化工流程題中考查溶度積常數是近年高考的熱點?；ち鞒讨谐３Ｐ枰刂茥l件進行離子的分離或除雜,通過溶度積常數計算溶液中金屬離子的濃度、離子完全沉淀時的pH,判斷廢水排放是否符合標準,以及沉淀完全轉化時所需離子濃度。類型一:計算難溶電解質的Ksp例1從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:已知:①鉻渣含有 Na2SO4及少量②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH 分別為3
中學生數理化(高中版.高考理化) 2023年10期2023-10-23
- 基于問題解決的單元整體教學設計
，厘清溶解度與溶度積的關系；基于水垢形成和水垢如何處理的真實情境的問題解決，從定性和定量雙角度幫助學生理解沉淀的溶解和沉淀的轉化。關鍵詞：單元整體教學；沉淀溶解平衡；溶度積；轉化；核心素養文章編號：1008-0546（2023）12-0050-05 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2023.12.011一、背景分析《普通高中化學課程標準（2017年版2020年修訂）》中指出，核心素養為導向
化學教與學 2023年12期2023-08-09
- 夯實基礎,理解核心,歸納總結,強化訓練
——難溶電解質的Qc 與Ksp計算大盤點
中增加了“理解溶度積(Ksp)的含義,能進行相關的計算”.增加的這部分內容在高考試題中形式多樣,內容豐富.筆者結合多年的教學經驗,將難溶電解質的Qc與Ksp相關計算進行歸類分析,讓學生更好地理解沉淀溶解平衡的相關知識,提高解題能力.1 利用溶度積規則計算、判斷溶液混合時是否產生沉淀例1 已知Ksp(CaCO3)＝2.9×10－9,試判斷下列情況是否產生沉淀.(1)4mL 濃度均為0.025 mol·L－1的CaCl2和Na2CO3溶液加入水中配成1L 的溶
高中數理化 2022年22期2023-01-07
- 厘清來源 洞察關鍵 輕松突破
——以沉淀溶解平衡的三種圖像為例
錯誤；AgBr溶度積比AgCl溶度積小，滴定達到終點時對應的縱坐標大，故D正確。綜上所述，本題正確答案為C?！就卣惯\用】用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖4所示。下列有關描述錯誤的是圖4( )A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.06 mol·L-1C
教學考試(高考化學) 2022年3期2022-07-29
- 溶度積平衡常數（Ksp）考查點探究
廖磊一、對溶度積常數意義理解的考查例1 25℃時，已知FeS、CuS、ZnS的溶度積常數（K）分別為：K（FeS）=6.3x10-18; K（CuS）=6.3x10-36、K（ZnS）=1.6x10-24。下列有關敘述正確的是（）。A.ZnS、CuS、FeS的溶解度依次增大B.將足量的ZnSO。晶體加入0.1mol·L—'的Na2S溶液中，Zn+的濃度最大只能達到1.6x10-23mol·L-C.除去工業廢水中含有的Cu2+，可采用FeS固體作為沉淀劑D.
中學化學 2022年6期2022-07-05
- 例析“沉淀轉化”的兩種方式
，轉化越容易，溶度積常數K_能衡量難溶物溶解度的大小，一般同類型沉淀，溶解度越小則Ksp也越小.對于沉淀的轉化，通常涉及的考點是Ksp大的沉淀向Ksp小的沉淀轉化.但是在一定的條件下，Ksp小的沉淀能否轉化為Ksp大的沉淀呢？從計算結果來看，實現BaSO4向BaCO3轉化所需要的Na，CO3溶液濃度較小，完全可以滿足.同時可通過計算一定量的BaSO4固體若與Na2 CO，溶液完全反應，所需要的Na2CO3溶液濃度，來進一步揭示Ksp小的沉淀向Ksp大的沉淀
中學生理科應試 2022年4期2022-06-19
- 12Cr10Co3W2MoNiVNbNB合金中碳化鈮的形成及控制機理研究
，通?？梢杂晒?span class="hl">溶度積公式來判定相在特定溫度下析出與溶解的關系，對于NbC，固溶度積公式如式(1)所示[1]：lg[Nb][C]=2.96-7510/T(1)圖6 Co3W2合金中第二相含量熱力學計算結果Figure 6 Thermodynamic calculation results of the second phase content in Co3W2 alloy式中T為溫度，單位K。根據式(1)在1100℃、1200℃、1250℃下作圖，并將本文中
大型鑄鍛件 2022年1期2022-02-13
- 證據推理模型認知 知識能力全面考察Ka計算
——“直線方程法”巧解全國乙卷第13題
+)B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數Ka(HA)≈2.0×10-4首先要觀察這個題的題干，橫縱坐標含義(注意橫坐標數量級是10-5，縱坐標數量級是10-8)，曲線變化趨勢，曲線上的特殊點.結合溶度積常數，弱電解質電離常數，鹽類的水解等知識儲備，考察了理解與辨析，分析與推測，歸納與論證的關鍵能力，考察非常全面，立意鮮明，素養為本，滲透科學方法，突出能力全面考
數理化解題研究 2021年22期2021-08-19
- 基于氯化鉛溶度積測定的實驗研究
其活度積常數與溶度積常數的測定方法不同，測量數值也存在著差異。本文通過實驗，使用直接電位法測定了氯化鉛飽和溶液的活度積常數，使用離子交換法測定了氯化鉛飽和溶液的溶度積常數。通過對兩種實驗方法的可操作性和實驗數據結果進行對比分析，結果表明，直接電位法測定的活度積常數在誤差要求的范圍內，準確度更高。通過上述實驗研究，為開展相關實驗課程提供實踐指導和教學參考。關鍵詞：氯化鉛;直接電位法;離子交換法;溶度積;活度積中圖分類號：O654 ?文獻標識碼：A ?文章編號
赤峰學院學報·自然科學版 2021年5期2021-07-19
- 磷精礦脫除濕法稀磷酸中硫酸根的實驗研究
酸鈣的析出與其溶度積Ksp有關，溶度積Ksp受體系溫度的影響會有所變化，同時，不同溫度時稀磷酸的物理性狀及溶液中離子活度也會受到影響。圖3 80℃時，不同反應時間與稀磷酸中SO42-含量的變化圖Fig.3 Variation of SO42-in dilute phosphoric acid with different reaction time at 80℃2.2 脫硫效果比較對比不同溫度下，固液比為5%、反應2.0 h和2.5 h的脫硫效果數據，如表
無機鹽工業 2021年7期2021-07-13
- 難溶電解質沉淀溶解平衡常見計算題型的思維模型構建
詞：沉淀溶解 溶度積 計算依據 模型新高考對學生能力的要求較高，考查的知識點靈活多樣，學生要在有限的時間內準確解答一定量的問題，必須在平時的學習中注重對知識的積累、對同類問題的解題方法進行歸納并形成思維模型。鑒于此，筆者以考題為例，對如何構建難溶電解質沉淀溶解平衡的相關計算思維模型進行歸納闡述：一、正確寫出沉淀溶解平衡的表示方法及其溶度積的表達式溶度積的表達式是計算依據，不同的難溶電解質，其沉淀溶解平衡的表達式不同，其溶度積的表達式也不相同，以下是常見的幾
學校教育研究 2021年10期2021-07-08
- 沉淀溶解平衡考點探析
探析.1 運用溶度積常數(K)判斷沉淀的產生或轉化【考點分析】溶度積常數(K)的大小反映了難溶電解質在水中溶解能力的強弱,對于同種類型的難溶電解質,K越小,其溶解能力越弱,越易轉化為沉淀.例1(改編題)下列敘述錯誤的是( ).A.(2020年全國卷Ⅱ)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響,其原理如圖1所示.海水酸化能促進CaCO3的溶解,導致珊瑚礁減少圖1C.(2020年山東卷)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和A
高中數理化 2020年21期2020-12-15
- 分類突破溶度積常數的相關計算與圖像
幾年的高考題中溶度積常數出現頻率較高，其呈現形式往往是要求學生計算Ksp或者識別Ksp圖像，學生感覺很難，很多學生直接放棄這類題目，非?？上?，筆者結合自己多年高三教學經驗，把溶度積常數的相關計算題型進行分類，逐個突破，降低難度，希望能增加學生的信心，享受化學學習帶來的快樂。一、溶度積常數的幾種相關計算類型高考屬于選拔性考試，為了實現區分功能，高考化學試卷中會有部分難度較大的試題，例如溶度積常數的應用，難在情景陌生或者難在綜合性強，歸根結底難在思維要求高，希
廣東教育·高中 2020年10期2020-11-16
- 化學反應中的先后原則
數越小或沉淀物溶度積常數越小的優先反應.例2向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質量如圖1所示，其中符合圖象的一組是( ).圖1選項 甲 乙A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4分析當溶液中存在幾種物質時，可以先假設與其中一種物質反應，如果產生的物質還能與另一
高中數理化 2020年12期2020-08-17
- 體系熱力學平衡分析
)CaCO3的溶度積(1)MgCO3的溶度積(2)298 K條件下，Ksp(CaCO3)、Ksp(MgCO3)[11]見表1。表1 CaCO3、MgCO3的溶度積1.2 Ca2+、Mg2+與Glu2-的配位反應溶液中，Ca2+、Mg2+與Glu2-會發生配位反應，生成CaGlu和MgGlu，反應可表示為：(Ⅲ)(Ⅳ)CaGlu、MgGlu配合物的累積生成反應[12]平衡常數β1、β1′分別為：298 K條件下，CaGlu、MgGlu配合物的累積生成反應平衡
濕法冶金 2020年3期2020-06-10
- 溶度積常數在高考中考查類型探析
00)一、理解溶度積常數溶度積常數指：一定溫度下，難溶電解質在其飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積，符號為Ksp.例如：Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)理解溶度積常數應注意：①Ksp只與難溶電解質本性和溫度有關，與沉淀的量和溶液中離子濃度變化無關，溶液中離子濃度變化只能使溶解平衡移動，但不能改變溶度積；②Ksp是難溶電解質的特征性質，對同種類型(如AgCl和AgBr為AB型，Ag2SO4和Ag2CO3為A2B型)難溶電
數理化解題研究 2020年16期2020-06-06
- 例談以溶度積為核心的溶解平衡計算問題
算等問題則是以溶度積（Ksp）為核心展開的計算.關鍵詞：難溶電解質;溶解平衡;溶度積;化學計算難溶電解質的溶解平衡是水溶液中的離子平衡知識體系的重要組成部分，重點涉及沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉化三個部分內容.難溶電解質的溶解平衡同水的電離平衡較為相似，在有關水電離出的H+（或OH-）濃度的計算及溶液pH計算問題中，均是以水的離子積常數（Kw）為核心的計算.同理，在難溶電解質的溶解平衡中有關沉淀的生成、沉淀的轉化等計算問題則是以溶度積（Ksp）為核心展
理科考試研究·高中 2020年3期2020-03-23
- 化學與數學的有效碰撞——以函數表征平衡常數為例
水解平衡常數、溶度積等的表達式，根據反比例函數定義，結合合適的平衡常數表達式選擇自變量和因變量構建反比例函數?！纠?】用反比例函數圖象表征一定溫度下Na2CO3溶液中中關于水解平衡常數表達式中相關量。圖1總之，函數圖象的自主構建關鍵是結合平衡常數表達式選擇合適的自變量和因變量，使其滿足反比例函數定義即可，如氫氟酸的電離平衡常數為Ka=c(H+)·c(F-)，若自變量為c(H+)則因變量為c(F-)，若自變量為c(F-)則因變量為c(H+)。2.結合圖象看平
教學考試(高考化學) 2019年6期2019-11-19
- “沉淀的溶解平衡”考點點擊
點點擊考查根據溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積—離子積(Qc)的相對大小判斷難溶電解質在給定條件下的沉淀生成情況.例4某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10.在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合.下列說法正確的是( ).A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大C
數理化解題研究 2019年28期2019-10-23
- 溶解度與溶度積常見錯誤探析
學生對溶解度及溶度積概念的認識不清晰，中學教材也沒有全面系統地去理順溶解度含義的認識發展及溶解度與溶度積之間的關系。通過厘清溶解度與溶度積的概念及常見錯誤認識，以期于廣大學生學習時有所幫助，以期培養和發展學生的宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知等化學學科核心素養，促進學生自我發展。關鍵詞：溶解度;溶度積;錯誤;探析初高中教材并沒全面系統地去理順溶解度含義的認識發展，更沒有好好銜接溶解度與溶度積這兩個概念，造成不少學生一些錯誤的認識?，F從以下方面進行梳理
新課程·中學 2019年8期2019-09-12
- 溶液中的平衡常數熱點透析
水解平衡常數、溶度積常數是溶液中的四大常數，高考試題對化學變化的考查逐漸由定性描述走向定量研究，常數的引入對水溶液中的化學反應的研究增加了有力的依據，從一定意義上講，掌握了“常數”，就握住了一把解決化學問題的金鑰匙。熱點一：水的離子積常數(Kw)(2)Kw只與溫度有關，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，c(H+)·c(OH-)=Kw，其中c(H+)、c(OH-)是溶液中的 H+、OH-濃度；水電離出的H+數目與OH-數目相等。(3)常溫下，根據水電離c(H+
中學生數理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 沉淀溶解平衡圖像題的解題策略
，根據圖像進行溶度積求算時，注意化學式中各離子的比值。2.對于以離子濃度負對數表示的坐標軸，坐標表示的數據大小與以離子濃度為坐標軸的方向是相反的，在諸如溫度對溶度積的影響，離子積大小的判斷等方面需要引起注意。例1用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖1所示。下列有關描述錯誤的是( )。圖1A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+
中學生數理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 鹵水中硫酸鈣溶度積的計算
0 g/L）的溶度積，同時試圖通過數據的分析發現一些問題，為生產中問題的解決提供參考。1 原理方法1.1 SO2-4的測定方法氯化鋇與樣品中硫酸根生成難溶的硫酸鋇沉淀，過量的鋇離子用EDTA標準溶液滴定，間接測定硫酸根。1.2 Ca2+的測定方法鈣離子的測定，在pH值為12.0～13.0的堿性溶液中，以鈣—羧酸指示劑指示終點，用EDTA標準滴定溶液滴定樣品。1.3 Mg2+的測定方法鎂離子的測定，用緩沖溶液調節試樣的pH值約等于10，以鉻黑T為指示劑，用E
中國氯堿 2018年8期2018-09-07
- 難溶電解質溶解平衡考點探究
度增大。(二)溶度積常數及其應用2.溶度積常數的意義：溶度積Ksp的大小反映了難溶電解質在水中的溶解能力。對同類型的難溶電解質(如AgX)而言，Ksp越小，其溶解度越小。3.影響溶度積常數的因素：Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與離子濃度無關。當溶液中離子濃度發生變化時，能使溶解平衡移動，但溫度不變，Ksp不變。4.溶度積規則：(1)離子積：某難溶電解質AnBm，在任意狀態的水溶液中，離子積為Qc=cn(Am+)·cm(Bn-)(式中離子濃度為某瞬
教學考試(高考化學) 2018年2期2018-07-26
- DH36高強度船板鋼中碳化物及碳氮化物析出行為
生成元素的實際溶度積大于平衡溶度積時，發生析出反應。查閱文獻[26]，可得到下列熱力學數據：式中：為氣體常數；1和2為常數。平衡常數又可表示為根據表3和式(14)計算得出活度系數C=1.144 6，N=1.031 2，Nb=0.833 5，Ti=0.926 7，代入式(13)即可得到鋼液中TiN，NbN，TiC和NbC平衡溶度積的對數值，與實際溶度積的對數作圖進行比較，結果如圖6所示。由圖6可知：在液相線溫度(1 786 K)以上時，Ti，Nb的碳化物和氮
中南大學學報（自然科學版） 2018年3期2018-04-11
- 臨床醫學專業基礎化學“難溶強電解質的沉淀溶解平衡”說課設計
切入點，通過對溶度積概念、溶度積和溶解度的關系、離子積概念的闡述，逐步引導得出溶度積規則，然后講解沉淀溶解平衡的移動，最后介紹沉淀溶解平衡實例。本節內容安排在強電解質溶液、酸堿理論、弱酸和弱堿的解離平衡、酸堿溶液pH的計算等基礎知識后，進一步學習難溶強電解質的沉淀溶解平衡，有助于理解沉淀溶解平衡、溶度積和離子積的概念。2 學情分析2.1 現有的知識和能力授課對象是我校臨床專業一年級的學生，在中學階段的學習中已了解有關難溶強電解質和溶解度的基本知識，并且通過
衛生職業教育 2018年4期2018-03-06
- 強堿三元復合驅采出井結垢機理及影響因素研究*
本文根據電解質溶度積理論及硅酸脫水聚合原理，結合大慶油田強堿三元復合驅現場試驗區塊采出井采出液離子統計結果，給出了碳酸垢、硅酸垢的結垢機理及結垢條件，分析了堿類型、粘土礦物對采出井結垢嚴重程度的影響規律。研究結果表明：碳酸鹽垢的結垢主要原因是CO23-、OH-等成垢陰離子濃度的增加。碳酸鹽結垢條件是,在地下溫度、壓力等因素一定的條件下,成垢離子濃度乘積大于碳酸鹽溶度積。硅酸垢的結垢主要原因是巖石在較高pH值條件下生成硅酸鹽。硅酸垢的結垢條件是硅離子濃度、p
化學工程師 2017年9期2017-09-28
- 高中化學五大平衡常數比較
電離平衡常數、溶度積要求“能進行相關的計算”.人教版高中化學選修四從第二章出現化學平衡常數后，一發不可收拾，第三章依次出現了弱電解質的電離常數、水的離子積常數、鹽的水解常數，難溶電解質的溶度積.我們注意到一方面，后四大常數是對前面內容的補充與深化；另一方面，也滲透了化學平衡常數在后面內容中的應用，體現了知識的相互聯系，同時也不難看得出，后四大常數彼此之間也互相聯系，而且難度越來越大.endprint
中學生理科應試 2017年6期2017-09-27
- 沉淀溶解平衡的教學反思
溶液；溶解度；溶度積沉淀溶解平衡知識較抽象、理論性強，是高中化學選修4“化學反應原理”中繼化學平衡、電離平衡和水解平衡之后的又一平衡體系，是大平衡觀下一種新的拓展。沉淀溶解平衡課堂教學的主體目標是培養學生的科學思維方法，重點是培養學生分析解決生產、生活中實際問題的能力，回顧沉淀溶解平衡教學過程，反思其教學效果，有如下幾方面感悟。一、教學設計反思通過大量生產、生活中的實際問題和演示實驗，引導學生分析沉淀溶解平衡的建立、影響因素和應用，其中沉淀溶解平衡的應用中
新課程·中旬 2017年8期2017-09-22
- Ksp計算透析
溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。沉淀溶解平衡是高中化學新課程新增內容，尤其是Ksp相關計算是學生的難點之一。學生雖然有化學平衡和離子平衡知識作鋪墊，但是學生對此部分內容始終理解不夠透徹。為了讓學生準確掌握和有效應對高考，本文特歸納如下。一、Ksp含義對于MmAn型電解質來說，已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：1．溶度積與溶解度的關系溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關，它反映了物質的溶解能力。2．溶度
教學考試(高考化學) 2017年2期2017-08-08
- 通過電極電勢方法求算難溶物的溶度積（Ksp）
種求算難溶物的溶度積的方法，即將沉淀溶解平衡轉化為電池問題、對于標準電極電勢的正確理解、設計成濃度差電池以及由Ksp的基礎公式入手。關鍵詞：電極電勢；Nernst方程Ksp電化學問題向來是中學化學競賽的重點考察問題，也是競賽教學中的重點和難點問題。電極電勢在比較物質的氧化性及還原性的相對強弱、估算反應進行的程度及方向、元素電勢圖等方面具有重要應用。電極電勢的大小取決于物質的本性，但也與溶液中離子的濃度、氣體的分壓及溫度有關。Nernst方程（）很好的解釋了
報刊薈萃（上） 2017年7期2017-07-16
- 醫學大類專業基礎化學課程“溶度積規則”微課教學設計
基礎化學課程“溶度積規則”微課教學設計王 京，胡慶紅，吳 慶，袁澤利，張名欽，焦 雪，李新民，張 磊*（遵義醫學院，貴州 遵義 563003）微課作為信息化教育時代的一種教育教學資源，目前備受關注?；A化學是高等學校藥學大類專業的一門重要專業基礎課程，其面臨著課程內容多、課時少的困境，引入微課這種教學形式可很好地解決這個問題。根據基礎化學課程教學大綱和學生專業培養的要求，以基礎化學“溶度積規則”為例，探討如何采用微課這種教學形式，利用學生的碎片時間，提高學
衛生職業教育 2017年20期2017-03-09
- 活度系數法測定A2B型難溶鹽的溶度積——以Ag2SO4為例
2B型難溶鹽的溶度積——以Ag2SO4為例李瑜*朱金華饒秋華宋玉蘇周子龍鄭煬（海軍工程大學理學院，武漢430033）實驗假設水溶液中Ag+和的濃度非常低時，其活度無論處于同一體系還是在不同體系均相同。依此設計原電池，使該原電池的電池反應為，采用補償法測量一定溫度下此原電池中AgNO3溶液濃度和K2SO4溶液濃度發生變化時的電池電動勢E。依據能斯特方程和Debye-Huckel極限公式，推導出原電池標準電動勢E?與電解質的平均活度系數Y±及溶液濃度的關系，用
大學化學 2016年10期2016-11-24
- 易溶電解質存在溶解平衡嗎？
在溶解平衡，且溶度積Ksp幾乎為一常數。關鍵詞： 易溶電解質 溶解平衡 溶度積1.問題的提出難溶電解質的溶解平衡是普通高中課程標準實驗教科書《化學反應原理》（人教版）的重要內容[1]。其核心知識點如下：⑴難溶電解質的飽和溶液（有電解質固體存在）中存在沉淀-溶解平衡。難溶電解質固體在水分子的作用下，電離出少量自由移動的陰、陽離子；同時自由移動的陰、陽離子又受難溶電解質固體表面正負離子的吸引，形成難溶電解質沉淀。⑵當沉淀的溶解速率等于生成速率時，就會建立沉淀-
考試周刊 2016年82期2016-11-01
- 談同類型難溶電解質的溶度積與溶解度的關系
的難溶電解質，溶度積Ksp越大，溶解度也越大，溶度積Ksp越小，溶解度也越小，這一結論是有條件的。本文通過一些例子、數據說明難溶電解質的溶解度大小與溶解部分在水中的解離程度及溶解后解離出的正負離子在水溶液中的水解情況有很大關系。關鍵詞：難溶電解質；溶度積；溶解度；關系【中圖分類號】 G642.4 【文獻標識碼】 B 【文章編號】 1671-8437（2016）01-0001-02
理科愛好者(教育教學版) 2016年1期2016-10-21
- 疏干水深度處理工藝路線設計與分析
出。氫氧化鐵的溶度積1.1×10-36(18 ℃，數據來自蘭氏化學手冊)[3]，根據溶度積推算，氫氧化鐵飽和溶液的pH為4.18，此時3價鐵離子的濃度為0.449×10-6mmol/L(2.56×10-5mg/L)。當水溶液pH為2.8時，3價鐵離子的濃度0.0044 mmol/L(0.118 mg/L)。本水樣pH 2.95基本可以認為基本不存在3價鐵離子。在常溫條件下，水溶液中的2價鐵與水中的微量溶解氧反應，生成3價鐵。反應式如下：4Fe2++O2+1
廣州化工 2016年8期2016-09-02
- 影響摩爾法測定氯化物的因素及其消除
引用參考文獻及溶度積原理對影響因素進一步闡述，提高沉淀分析的準確度。關 鍵 詞：目的；溶度積原理；準確度；影響因素；消除中圖分類號：O 657 文獻標識碼： A 文章編號： 1671-0460（2016）04-0822-02Abstract： The factors affecting the accuracy of precipitation titration in capacity analysis and its elimination were
當代化工 2016年4期2016-07-10
- 沉淀溶解平衡疑難問題探究
步的探討。一、溶度積（Ksp）與溶解度（S）的關系溶度積和溶解度都可用來表示難溶電解質的溶解能力，但溶度積只能用于比較相同類型的難溶電解質的溶解能力，而溶解度則無此限制。下面通過計算來進行理解。已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12求：AgCl、Ag2CrO4的溶解度。（說明：我們可用難溶電解質小部分溶于水形成的飽和溶液的濃度來表示溶解度，其單位為濃度的單位—mol/L。）解：AgCl（s）Ag+（aq）+
散文百家·下旬刊 2016年7期2016-05-14
- 磷氯鋇石［Ba5(PO4)3Cl］在水溶液中的溶解作用及溶度積
中的溶解作用及溶度積林 局1，朱宗強1，潘 艷2，魏彩春1，3，朱義年1，賀利娜1(1.桂林理工大學a.巖溶地區水污染控制與用水安全保障協同創新中心;b.廣西環境污染控制理論與技術重點實驗室，廣西桂林 541004;2.廣西壯族自治區環境監測中心站，南寧 530028;3.廣西大學輕工與食品工程學院，南寧 530004)合成和表征了磷氯鋇石［Ba5(PO4)3Cl］固體，通過溶解實驗研究了其在水溶液中的溶解作用。結果表明:溶液的pH值和組分隨時間的變化與初
桂林理工大學學報 2016年4期2016-04-17
- 剖析高考難點
——溶度積
高考難點 ——溶度積湖北 寧 鵬2016年的全國考試大綱的說明中對難溶電解質的沉淀溶解平衡的要求依然強調了“了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算”。難溶電解質的沉淀溶解平衡是新課標教材調整后的新添內容，是化學平衡理論的拓展和應用，雖然在考試大綱中要求層次較低，但在全國新課標卷的試題中卻經常出現，也是近幾年高考中一個難點。本文以近幾年全國各省市的高考題為例，對高考試題中有關溶度積知識的常見題型及考查方式進行剖析，希望能為備考中的學生提供參考。題型一：
教學考試(高考化學) 2016年3期2016-04-01
- 多重透視沉淀溶解平衡
平衡常數K稱為溶度積常數，寫作Ksp。一定溫度時，難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中各離子濃度的冪次乘積為一常數，可表示為它反映了難溶電解質在水中的溶解能力，也表示難溶電解質在水中生成沉淀的難易。Ksp越大則難溶電解質在溶液中溶解趨勢越大，反之越小。Ksp為熱力學平衡常數。Ksp只與溫度有關。只要溫度一定，Ksp值一定，不論含不含其他離子。溶度積為一常數，在教材附錄的數據表中可查得。溶度積常數在判斷沉淀方面具有廣泛的應用。二、溶度積在難溶電解質
教學考試(高考化學) 2016年5期2016-03-17
- 生活飲用水衛生標準的提升對水處理工藝的影響
了挑戰。該文從溶度積角度，針對常規的化學沉淀和混凝沉淀法，探討了常規處理方法能否達到0.005mg/L的新國標要求以及傳統工藝的改良措施。關鍵詞：飲用水；鎘；沉淀；溶度積；新標準中圖分類號 R123.1 文獻標識碼 A 文章編號 1007-7731（2016）03-04-70-03The Effect on Water Treatment Technology Caused by the Promotion of the Standard for Drin
安徽農學通報 2016年4期2016-03-11
- 從命題視角例析“溶度積常數及應用”
張廣建溶度積（Ksp）反映了物質在水中的溶解能力，溶度積只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關。在各省市考試中，Ksp題目的設計頻頻出現，現從命題的視角加以分析。命題角度一影響沉淀溶解平衡的因素典例1（2013年北京）實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L
中學化學 2015年11期2015-12-08
- 化學中的“ 以強欺弱”與“ 以大欺小”
我們經常遇到溶度積大的物質轉化為溶度積小的物質，如：向足量氯化鈉溶液中依次加入硝酸銀和硫化鈉溶液后，白色沉淀轉換為黑色沉淀。（2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq））,這 是 因 為KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），反 應 向 溶 度 積 小 的 方 向 進行。 再如向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液變渾濁，因為Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，能發生這個反應的原因是溶解度Na2CO3＞Na
新課程(下) 2015年7期2015-08-15
- “點、線、面”三維視角認識離子積和溶度積曲線
方離子積帶數和溶度積常數是電解質溶液的難點，特別是離子積、溶度積曲線，既考查化學原理的理解，又滲透化學圖像的分析?，F結合典型試題，從“點、線、面”三個層面對離子積和溶度積曲線進行分析。一、水的離子積曲線水的離子積，水的離子積曲線是溶液中與關系的曲線。例1一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖1，下列說法正確的是（）。A.升高溫度.可能引起由c向1）的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10”C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變
中學生數理化·高三版 2015年9期2015-05-30
- 電解質知識復習導航
淀生成和轉化與溶度積大小的關系；（7）能進行電離平衡常數、水的離子積、溶液pH、溶度積的簡單計算。三、知識整合1.鹽類水解、粒子濃度的大小及三大守恒定律該考點主要考查鹽類水解反應的原理、影響鹽類水解程度的主要因素（稀釋、加酸或堿或鹽、溫度等）、鹽類水解原理的應用等，以考查上述內容或圖像的分析、推理、論證、解釋以及粒子濃度大小關系的推斷、電荷守恒原理和物料守恒原理的應用等為主。例1 下列關于溶液的說法正確的是（）。A.溶質的電離方程式為B.25℃時，加水稀釋
中學生數理化·高三版 2015年9期2015-05-30
- 難溶電解質溶度積的應用
有平衡常數，即溶度積Ksp。（1）溶度積（Ksp）概念：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數。（2）表達式以MmAn的飽和溶液為例：Ksp=[c（Mn+）]m·[c（Am-）]n。（3）溶度積規則：（Qc為離子濃度冪之積）當Qc>Ksp時，溶液處于過飽和狀態，會生成沉淀；當Qc=Ksp時，沉淀和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液；當Qc現以高中化學教學中有關溶度積的幾種常見例題及其解題方式舉例進行說明。一、概念的理解【例1】 室溫下，
中學教學參考·理科版 2014年10期2014-11-20
- 硫酸鈣在鹽水中的溶解度及溶度積實驗研究
水中的溶解度及溶度積實驗研究顏亞盟，張 仂(中鹽工程技術研究院有限公司 天津300450)測定了硫酸鈣在不同溫度和不同濃度鹽水溶液中的溶解度，并分析了鹽水溶液中各離子對鈣離子的溶解濃度的影響及鹽水濃度、溫度對硫酸鈣溶解度及溶度積的影響。結果表明：鈣離子的溶解濃度隨溶液中氯離子、鎂離子、鉀離子濃度的增加先增加后降低，隨硫酸根濃度的增加先減小后增加；硫酸鈣的溶解度隨氯化鈉濃度的增加先增加，中間出現一個極大值后再降低；在鹽水濃度為 25%時，硫酸鈣的溶解度隨溫度
天津科技 2014年10期2014-08-07
- Co2+-H2O體系羥基配離子配位平衡
(OH)2條件溶度積pPs-pH圖。旨在揭示鈷金屬離子在水溶液中的存在形態及其氫氧化物的溶解度隨 pH變化規律，從熱力學角度確定氫氧化物在水溶液中的最小溶解度及其從電解液和廢水中脫除的最佳pH范圍。這些熱力學圖能為中和水解法凈化含鈷廢水及濕法冶金過程除雜提供更加嚴格的理論依據。1 pH值對Co2+離子羥基配位平衡的影響含鈷(Co2+)溶液中除了 Co2+離子外，鈷離子的羥基配離子主要以 Co(OH)+、Co(OH)2、Co(OH)3-、Co(O、Co2(O
中國有色金屬學報 2014年7期2014-03-26
- 化學練習題鏈接背后的知識體系—溶度積
要考查知識點：溶度積常數(Ksp)案例1：已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是( )。A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大；B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大；C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LN
江西化工 2014年3期2014-03-18
- 離子交換-酸堿滴定組合法測定氯化鉛溶度積常數的虛擬實驗設計
測定難溶電解質溶度積常數的實驗涉及了大學化學的溶液體系平衡原理及基礎實驗操作，一方面通過實驗數據的驗證，能使學生加深對沉淀溶解平衡、溶度積計算、離子交換原理、酸堿中和反應以及指示劑的選擇等基本原理的理解和掌握，另一方面也能培養學生耐心、細致的基本實驗操作素養及觀察、分析、解決實際問題的能力[1-2]。在化學實驗課程中，可采用氯化鉛體系進行溶度積測定實驗，但由于鉛離子劇毒，對實驗者和實驗室技術人員都具有潛在的危害，而且廢液處理也有特殊要求，目前大多數高校已不
實驗室研究與探索 2014年12期2014-02-09
- 茶堿、煙酰胺與異丙醇三元系統在298.15和308.15 K的相圖研究
-煙酰胺共晶的溶度積理論由共晶的定義可知，藥物共晶的組分在常溫下均為固體，可以將溶度積理論引入到共晶中來，建立數學模型，從而解釋共晶的形成機理、共晶的相圖等等。以1∶1共晶為例，用A表示活性藥物成分，B表示共晶配體，AB表示1∶1的共晶。當共晶 AB溶解于溶液中時，存在的化學平衡如式（1）和（2）：因為純固體的活度aAB為1，難溶強電解質的溶解度很小，溶液的濃度很稀，可以用濃度代替活度來進行計算，由式（2）可以得到共晶溶度積的表達式。若共晶在溶液中不形成溶
化學工業與工程 2014年5期2014-02-06
- 含鋰母液綜合利用工藝研究
酸鋰；溶解度；溶度積鋰號稱“稀有金屬”，也被稱為“21世紀的能源金屬”。鋰及其化合物在玻璃、陶瓷、冶金、紡織、橡膠、潤滑材料、醫療等傳統領域具有廣泛的應用，同時在航天航空、核能發電、高能電池、輕質高強合金等高新技術領域其需求量也在不斷增加。但是，鋰資源總量在逐年減少，如何合理充分地利用好現有鋰資源是值得關注的問題。碳酸鋰、硫酸鋰、硝酸鋰、氯化鋰、氟化鋰等作為基礎的鋰化合物，其生產過程基本為液相法，因其在水中有不同的溶解度因而其收率也各不相同，一般為85%。
無機鹽工業 2013年9期2013-04-07
- 粒度對納米硫酸鋇溶度積影響的研究
鹽，其25℃的溶度積Ksp＝1.1×10-10。納米硫酸鋇與其它納米材料一樣，也會產生強烈的納米效應，與普通硫酸鋇相比，在水中的溶解度及溶度積必然不同。目前納米硫酸鋇的研究主要集中在納米粒子的制備及其在各領域中的應用方面，而關于納米硫酸鋇以及納米難溶鹽溶度積的研究還未見報道。本文首先從熱力學理論上分析粒度對難溶鹽納米粒子溶度積的影響，然后采用絡合-沉淀法制備不同粒徑的納米硫酸鋇粉末，對不同粒徑的納米硫酸鋇粉末在水中的溶解度進行實驗測定，并討論粒度對納米硫酸
太原理工大學學報 2012年3期2012-10-26
- 溶液酸度與Ag3PO4沉淀生成及溶解關系的討論
Ag3PO4的溶度積常數為：Ksp=8.88×10-17 [3]。表1 計算結果已知Ag3PO4的溶度積常數Ksp=8.88×10-17,設在某酸度下，Ag3PO4的溶解度為S(mol·L-1),則有[Ag+]=3S。又根據溶度積原理，有：表2 計算結果[1] 北京師范大學,東北師范大學,華中師范大學,等.無機化學實驗.第3版.北京:高等教育出版社,2001[2] 武漢大學,吉林大學,中國科學技術大學,等.分析化學.第2版.北京:高等教育出版社,1982[
大學化學 2011年2期2011-09-26
- Origin7.0在“PbI2溶度積的測定”實驗數據處理中的應用
0在“PbI2溶度積的測定”實驗數據處理中的應用田博士,劉少華(周口師范學院化學系,河南周口466000)運用Origin7.0軟件對“PbI2溶度積的測定”實驗中的數據和實驗結果進行處理和分析,解決了該實驗中數據較多、不易處理及手工繪圖誤差大的問題,提高了實驗結果的準確度.Origin7.0;數據處理;溶度積測定“PbI2溶度積的測定”實驗是無機化學實驗中一個基本實驗[1],該實驗有利于加深學生對溶度積概念的理解和應用,它在整個無機化學實驗中具有舉足輕重
周口師范學院學報 2010年5期2010-09-11